【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)，不需加熱即可發(fā)生

B.由“C(石墨)=C(金剛石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在l0lkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若將含 lmolCH3COOH 與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)表明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，反應(yīng)發(fā)生時(shí)多余的能量以熱能的形式釋放出來，與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸收熱量，說明石墨含有的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.2gH2的物質(zhì)的量是1mol，在l0lkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8kJ/mol，C錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生H+時(shí)吸收熱量，所以若將含lmolCH3COOH與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是( )

A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B.鹽橋中的K＋向Cu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應(yīng)是Ag＋+e－=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑

②取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1）

④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測得pH約為4.2）

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度

（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是_____________________________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是______________。

（2）選用指示劑是______________，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象______________________________________。

（3）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.10

0.30

0.00

0.20

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

20.08

20.30

20.80

20.22

V（NaOH）/mL（消耗）

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的計(jì)算合理嗎？理由是_______________。

（4）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定，此操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol ，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖，反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。若t1=10min，用X表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________

(2)若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2， 且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_______；

(3)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)K_______ (填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)在一定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__________℃；

(6)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向__________(填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。

（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2，則該溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K2=__，反應(yīng)2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)K3=___。

（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

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