【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )

A.平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響

B.溫度對反應(yīng)的影響

C.壓強對反應(yīng)的影(P1>P2)

D.催化劑對反應(yīng)的影響

【答案】A

【解析】

A. 增大O2的量,平衡正向移動;

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向放熱的方向移動;

C. 增大壓強,平衡向體積縮小的方向移動;

D. 加入催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動。

A. 增大O2的量,平衡正向移動,圖象正確,A項正確;

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,O2的轉(zhuǎn)化率降低,曲線與研究目的不相符,B項錯誤;

C. 增大壓強,反應(yīng)速率加快,達到平衡所用的時間縮短,平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)逐漸增大,曲線與研究目的不相符,C項錯誤;

D. 加入催化劑,反應(yīng)速率加快,達到平衡所用的時間縮短,平衡不移動,曲線與研究目的不相符,D項錯誤;

答案選A。

改變的條件(其他條件不變)

化學(xué)平衡移動的方向

濃度

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度

向正反應(yīng)方向移動

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度

向逆反應(yīng)方向移動

壓強(對有氣體參加的反應(yīng))

反應(yīng)前后氣體體積改變

增大壓強

向氣體分子總數(shù)減小的方向移動

減小壓強

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動

反應(yīng)前后氣體體積不變

改變壓強

平衡不移動

溫度

升高溫度

向吸熱反應(yīng)方向移動

降低溫度

向放熱反應(yīng)方向移動

催化劑

同等程度改變v、v,平衡不移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[FeC2O43]3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍色印刷,110℃失去結(jié)晶水,230℃分解。某化學(xué)研究小組對K3[FeC2O43]3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。

實驗一:探究實驗所得的氣體產(chǎn)物,按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

(2)裝置的連接順序為:A→__________→F(填各裝置的字母代號)。__

(3)檢查裝置氣密性后,先通一段時間N2,其目的是__,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈,繼續(xù)通N2至常溫,其目的是__。

(4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物__(填化學(xué)式)。

實驗二:分解產(chǎn)物中固體成分的探究

5)定性實驗:經(jīng)檢驗,固體成分含有K2CO3、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實驗操作,需要用到下列儀器中的___(填儀器編號)。

設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

甲方案:ag樣品溶液得固體bg

乙方案:ag樣品測得氣體體積VmL(標況)

丙方案:ag樣品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有__方案。

6)經(jīng)測定產(chǎn)物中nFeO):nFe)=11,寫出K3[FeC2O43]3H2O分解的化學(xué)方程式__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO2H2OH2CO32OH

B. c點處的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)

C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確

D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )

A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag

B.鹽橋中的KCu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應(yīng)是Ag+e=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加

B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加

C.增大壓強,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO),活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時,向體積為20.00mL、濃度為mmol/LAgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.m=0.1

B.c點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.ab、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度:abcd

D.V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為___,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是___。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖11molFe(CO)5含有__mol配位鍵,圖2C原子的雜化方式為___,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是___(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是___,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為___;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為___NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作:

①向溶液中加入12滴指示劑

②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1

④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液(測得pH約為4.2

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度

1)以上各步中,正確的(填序號)操作順序是_____________________________,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是______________。

2)選用指示劑是______________,滴定終點現(xiàn)象______________________________________。

3)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH/mL(初讀數(shù))

0.10

0.30

0.00

0.20

VNaOH/mL(終讀數(shù))

20.08

20.30

20.80

20.22

VNaOH/mL(消耗)

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為VNaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02/4mL20.20mL,他的計算合理嗎?理由是_______________。

4)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時,要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加NaOH溶液進行滴定,此操作對實驗結(jié)果________(填偏大、偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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同步練習(xí)冊答案