VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3﹣ag，取mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

　

A．

mol•L﹣1

B．

mol•L﹣1

　

C．

mol•L﹣1

D．

mol•L﹣1


考點：

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：

根據(jù)n=計算ag Al3+的物質(zhì)的量，進而計算mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+），再根據(jù)c=計算稀釋后SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．

解答：

解：ag Al3+的物質(zhì)的量為=mol，mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol×，mL溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=mol××=mol，稀釋后SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，

故選C．

點評：

本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意對化學(xué)式意義及物質(zhì)的量濃度的理解．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（）

    A． 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

    B． 靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色

    C． 打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

    D． 最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)

B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)

D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液  ②是膠體  ③具有丁達爾現(xiàn)象  ④不能透過半透膜  ⑤不能透過濾紙  ⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀．

其中正確的是（　�。�

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�

　

A．

a＞b＞c＞d

B．

b＞a＞d＞c

C．

c＞d＞b＞a

D．

d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是　　（填序號），屬于非電解質(zhì)的是　　（填序號），能導(dǎo)電的是　　（填序號）．

（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣等離子，你認為：一定有的離子是　　，一定沒有的離子是　　，不能確定的離子　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)

A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0。則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol。則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據(jù)下列速率—時間圖象，回答下列問題：

(1)產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是________；

(2)上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是________；

(3)反應(yīng)速率最大的時間段是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．

（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

 活性炭 NO E F

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=　　，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是　　．

A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較

③在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是　　．

a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：　．

②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是　　．

（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示

通過a氣體的電極是原電池的　　極（填“正”或“負”），b電極反應(yīng)式為　　．

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