密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖象，回答下列問題：

(1)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________；

(2)上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________；

(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。


答案 (2)t0～t1段　(3)t2～t3段與t3～t4段　(4)t3～t4段


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C8H10的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料，

其合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為   ，其中的官能團(tuán)名稱為  ．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與銀氨溶液的反應(yīng)     ，由D生成高分子化合物的反應(yīng)   

（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有   種．

（4）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：

R﹣X+Mg R﹣Mg X（格氏試劑）；

根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為   （用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有  （填編號）

A．加成反應(yīng)      B．加聚反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)     D．縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3﹣ag，取mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是（　　）

　

A．

mol•L﹣1

B．

mol•L﹣1

　

C．

mol•L﹣1

D．

mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z)  B．2v(X)＝3v(Z)  C．2v(X)＝v(Y)  D．3v(W)＝2v(X)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2的濃度對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

　 A． 1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子

　 B． 0.1mol•L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1nA個(gè)NO3﹣

　 C． 常溫下，34gNH3含有2nA個(gè)NH3分子

　 D． 常溫常壓下，22.4LNO2含有2nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

　 A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（O2）=v逆（NO）

　 B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO的同時(shí)消耗2 molNH3

　 C． NH3、O2、NO、H2O在容器中共存

　 D． c（NH3）保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）

　 A． 純堿溶液顯堿性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

　 B． 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

　 C． 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

　 D． 氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA．

　

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

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