7．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-  Na+、NO3-五種離子．若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．NO3-、CO32-、SO42-B．NO3-
C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

分析 Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子或與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，以此來解答．

解答 解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而減少，SO42- 增多；
因有NaOH生成，則HCO3-與之反應(yīng)生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-減少，
整個(gè)過程中只有NO3-濃度保持不變．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，側(cè)重于過氧化鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硅單質(zhì)溶于入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO3-+2H2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鹵族元素中Cl、Br、I在海洋中含量豐富，F(xiàn)在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s區(qū)元素．
（2）分析化學(xué)上常用F-作為Fe的掩蔽劑，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（3）N、O、F、Ca四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N＞Ca．
（4）HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐F＞HI＞HBr＞HCl，熱穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)椋篐F＞HCl＞HBr＞HI．
（5）與HF互為等電子體的一種陰離子的電子式為，1molNH4NO3中含有σ鍵數(shù)目為7mol（或7×6.02×1023）．其中陰、陽離子中心原子雜化類型分別為：sp2、sp3．
（6）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bde．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體類型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
e．晶胞中Ca2+的配位數(shù)與Ca2+個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．說法正確的是（　�。�
A．所有過渡元素都是金屬元素
B．CaO2和CaCl2含有的化學(xué)鍵類型完全相同
C．非金屬原子之間不可能形成離子鍵
D．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：可簡(jiǎn)化為，如圖是一種形狀酷似發(fā)射航天器的火箭的有機(jī)物分子（Rocketene），有關(guān)Rocketene的說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于烴的衍生物
B．該有機(jī)物屬于苯的同系物
C．Rocketene分子式為C9H8
D．Rocketene與液溴用鐵作催化劑反應(yīng)生成的一溴代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Q、R、X、Y、Z為前18號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，且單質(zhì)中含有叁鍵，為雙原子分子，X與Q同族，Y和Z的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
（1）Q的最高價(jià)氧化物的固體屬于分子晶體，俗名叫干冰．
（2）X的氫化物分子的化學(xué)式是SiH4，它與R形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（3）R的常見氫化物的結(jié)構(gòu)式是；它的另一種氫化物R2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是．
（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是CS2和CCl4；Q與Y形成的分子的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖 
（1）該有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱是醇羥基和羧基
（2）1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是_+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
C與D能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)   d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．等質(zhì)量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是（　　）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C6H6

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