12．Q、R、X、Y、Z為前18號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，且單質(zhì)中含有叁鍵，為雙原子分子，X與Q同族，Y和Z的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
（1）Q的最高價(jià)氧化物的固體屬于分子晶體，俗名叫干冰．
（2）X的氫化物分子的化學(xué)式是SiH4，它與R形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（3）R的常見氫化物的結(jié)構(gòu)式是；它的另一種氫化物R2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是．
（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是CS2和CCl4；Q與Y形成的分子的電子式是．

分析 Q、R、X、Y、Z為前18號(hào)元素中的五種，R元素單質(zhì)中含有叁鍵，為雙原子分子，則R為N元素；Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子（N2）的電子總數(shù)相等，則Q為C元素，低價(jià)氧化物為CO；X與Q同族，則X為Si；Y和Z的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為S元素、Z為Cl．

解答 解：Q、R、X、Y、Z為前18號(hào)元素中的五種，R元素單質(zhì)中含有叁鍵，為雙原子分子，則R為N元素；Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子（N2）的電子總數(shù)相等，則Q為C元素，低價(jià)氧化物為CO；X與Q同族，則X為Si；Y和Z的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為S元素、Z為Cl．
（1）Q為碳元素，最高價(jià)氧化物為二氧化碳，屬于分子晶體，其固體俗名叫干冰，
故答案為：分子；干冰；
（2）X為Si元素，氫化物分子的化學(xué)式是SiH4，它與氮原子形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是Si3N4，
故答案為：SiH4；Si3N4；
（3）R的常見氫化物為NH3，結(jié)構(gòu)式是；它的另一種氫化物N2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是，
故答案為：；；
（4）碳分別與硫、氯形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式分別是CS2、CCl4，CS2的電子式為：，
故答案為：CS2；CCl4；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，以Y單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)為突破口進(jìn)行推斷，側(cè)重對(duì)電子式、元素化合物知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；$BC_3^-$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O═H++OH-．現(xiàn)欲使平衡逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是B（填字母序號(hào)）．
A．向水中加入NaHCO3固體                 B．向水中加入NaHSO4固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦Ba（OH）2 ⑧Na2CO3，pH由大到小的順序?yàn)棰撸劲冢劲啵劲蓿劲荩劲伲劲郏劲埽ㄌ钚蛱?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響（以N2+3H2?2NH3；△H＜0為例）
（1）減壓：v（正）減小，v（逆）減�。�
（2）增加（N2的濃度）：v（正）增大，v（逆）增大．
（3）T、P一定，充人稀有氣體：v（正）減小，v（逆）減小．
（4）T、V一定，充人稀有氣體：v（正）不變，v（逆）不變．
（5）使用催化劑：v（正）增大，v（逆）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-  Na+、NO3-五種離子．若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．NO3-、CO32-、SO42-B．NO3-
C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D．
（1）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，寫出一個(gè)能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO2 反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
除雜		B． 
稀釋
C． 
制氣		D． 
稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（2）碳酸氫鈉是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+；（填離子符號(hào)）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
（4）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定溫度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無(wú)水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色）
已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OH→CH2═CH2↑+H2O
（1）寫出乙烯的電子式．
（2）溶液“變棕黑”，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，不一定是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，不一定是乙烯
（4）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是液體分兩層，下層有油狀液體，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B．
（5）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，B中的試劑為品紅溶液．
（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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