Question

20．下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)：①反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L^-1•min^-1 ②升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)③在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡④升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)⑤△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（　�。�

• A． 1個(gè)
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 ①固體在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有濃度變化；
②升高溫度改變活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率一定改變；
③在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說(shuō)明碘的濃度不變；
④升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
⑤當(dāng)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：①固體在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有濃度變化，A是固體，在反應(yīng)前后固體成分不變，所以不能用A表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；
②升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大，故②錯(cuò)誤；
③在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說(shuō)明碘的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤當(dāng)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)自發(fā)性判斷、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理及其影響因素是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)自發(fā)性及化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法，題目難度不大．