5．下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．在3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．在CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O反應(yīng)中，Cu、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．在2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)中，Mn、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．在2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2反應(yīng)中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．當(dāng)氨完全分解成氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)，混合氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為（　�。�
A．1.17B．0.74C．0.293D．1.03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．閱讀下列材料，回答有關(guān)問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進(jìn)行Fe2+ 和Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，其中的Fe2+作還原劑（填“氧化”或“還原”）
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性．（填“氧化”或“還原”）
③請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“補(bǔ)鐵口服液中含有的是Fe2+而非Fe3+”（假設(shè)口服液顏色很淺）：取適量口服液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)：①反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1 ②升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)③在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡④升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)⑤△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A．1個(gè)B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為1：2；密度比為1：2；
（2）同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為2：1；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為3：1；
（3）若氨氣和硫化氫氣體的氫原子數(shù)相等，同溫同壓下它們的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各表述與如圖所示一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C、D、E均為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是NH4HCO3，C是NH3，G是HNO3．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)程①除雜的順序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O 灼燒即可制得無(wú)水 MgCl2
C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化 0.2 mol Br- 需消耗2.24 LCl2
D．從第④步到第⑥步的目的是為了富集溴

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