試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）CO2通入足量澄清石灰水中
 
；
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）CO2通入足量澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：（1）CO2通入足量澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，
故答案為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，是高考的熱門考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響，題目難度不大，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案不可能獲得成功的是（　　）
A、欲制備少量過氧化鈉，可將鈉在空氣中加熱獲得
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉固體可借助加熱方法區(qū)分
C、碳酸鈉和硫酸鈉可利用鹽酸鑒別
D、欲除去小蘇打中所含的少量蘇打雜質(zhì)，可將固體混合物充分灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 
，
②HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO  
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  
C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）按要求完成下列有關(guān)化學(xué)方程式：
①向水中投入一小塊金屬鈉
 

②工業(yè)制氯氣
 

③除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體；
②它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
③ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷，回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）畫出Z2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）W的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達(dá)到平衡：
2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.8g O2和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是
 
，質(zhì)量之比是
 
，在同溫同壓下的體積之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL 氣體和3molM 氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol?L-1．計算：
（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（3）化學(xué)方程式中x值為
 
．
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率
 
（增大、減小、不變）
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率
 
（增大、減小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL
 
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
除容量瓶外還需要的其它儀器
 

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進(jìn)行A操作
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；定容時俯視
 
溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫
 
．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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同步練習(xí)冊答案