【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量H2充分反應 ，生成HCl的分子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A、依據(jù)n=，NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量=1mol，NO2和CO2分子中都含有2個氧原子，因此混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；

B、28g乙烯和丙烯的混合物中含有28g最簡式CH2，含有CH2的物質的量為=2mol，則該混合物中含有碳原子的物質的量為2mol，碳原子數(shù)為2NA，故B正確；

C、NO2和N2O4最簡式均為NO2，92g混合氣體中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故C正確；

D、常溫常壓下，不能用22.4L/mol來計算氯氣的物質的量，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是

①

②

③

II中實驗現(xiàn)象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可用已知濃度的標準I2溶液進行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應的化學方程式為：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI具體測定步驟及測得數(shù)據(jù)如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的標準I2溶液進行滴定到終點，消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實驗中的指示劑是____________確定達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

(2)盛裝標準I2溶液的是_________（酸式或堿式）滴定管，若滴定結束時俯視滴定管讀數(shù)（其它操作正確）則滴定結果_______（偏高、偏低或無影響）。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是_____________。

(4)計算樣品中維生素C的質量分數(shù)____________(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

（一）分子式的確定：

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數(shù)比是 ．

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為 ，該物質的分子式是 ．

（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式 、 ．

（二）結構式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為 ．

（三）性質實驗：

（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式： ．

（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分解水制氫的一種原理如圖，下列關于該原理的說法正確的是（ ）

A.反應過程中化合價改變的元素共有H、O、S

B.涉及的反應類型有分解反應和化合反應，且步驟Ⅲ是HI的分解

C.理論上，每生成16gO2，就能得到標準狀況下22.4LH2

D.理論上，每分解18gH2O，就需向體系內再補充32gSO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判斷能否設計成原電池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_________________________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入__極（填a或b），電子從____（填a或b）極流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___未成對電子數(shù)為___個。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___，丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____個。

（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___。

（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為___。

（5）利用價層電子對互斥理論判斷PCl3的立體構型是___。

（6）某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示，其中更活潑的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下兩個反應，關于這兩個反應的敘述錯誤的是(　　)

①2HClH2↑＋Cl2↑　 ②2HClH2↑＋Cl2↑

A.①②兩反應都是氧化還原反應

B.①②兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變?yōu)榛瘜W能

C.①反應是熱能轉變?yōu)榛瘜W能

D.②反應是電能轉變?yōu)榛瘜W能

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