【題目】分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、S

B.涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，且步驟Ⅲ是HI的分解

C.理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

D.理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2

【答案】C

【解析】

反應(yīng)I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；

反應(yīng)II：2HIH2↑+I2；

反應(yīng)III：2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑；

A、根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，反應(yīng)I中S和I化合價(jià)改變。反應(yīng)II中H和I化合價(jià)改變。反應(yīng)III中S和O化合價(jià)改變，所以過(guò)程中化合價(jià)改變的是H、O、S、I，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)II和III都是分解反應(yīng)，而反應(yīng)I不是基本反應(yīng)類型，故B錯(cuò)誤；

C、整個(gè)過(guò)程是碘和二氧化硫做催化劑，在太陽(yáng)能的作用下水分解成氫氣和氧氣，所以生成16g氧氣就生成2g氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積為22.4L，故C正確；

D、根據(jù)上述反應(yīng)可知，二氧化硫是催化劑，所以質(zhì)量在過(guò)程中不會(huì)減少，不需要向體系內(nèi)再補(bǔ)充二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（ ）

A. CH4B. NH4+

C. NO3-D. CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳足量，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量H2充分反應(yīng) ，生成HCl的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________。

⑵表中金屬性最強(qiáng)的元素是_______________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______________________ 。

⑶表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的氫氧化物是______。

⑷元素⑩的元素符號(hào)為 ____________ ，元素⑦的原序數(shù)為_________。

⑸在①～③元素中，原子半徑最大的是_____________，原子半徑最小的是_____________。

⑹十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的電子式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，圖乙是電解池，用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg—2e-=Mg2+

B. 圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有H2放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，該極附近有Cr(OH)3生成

D. 若圖甲作為圖乙的電源，當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí)，理論上也消耗8.4g鐵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案