【題目】維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H8O6I2 = C6H6O62HI具體測(cè)定步驟及測(cè)得數(shù)據(jù)如下:取10 mL 6 mol·L1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL指示劑,立即用濃度為0.0500 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn),消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑是____________確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的是_________(酸式或堿式)滴定管,若滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)(其它操作正確)則滴定結(jié)果_______(偏高、偏低或無(wú)影響)。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是_____________

(4)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(要求列式,且式中各物理量帶單位)。

【答案】淀粉溶液 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色并保持30s不變,達(dá)滴定終點(diǎn) 酸式 偏低 除去溶液中溶解的O2,避免維生素CO2氧化 ×100%=92.40

【解析】

(1) 碘遇淀粉顯藍(lán)色,據(jù)此選擇指示劑;用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液中有碘單質(zhì),遇淀粉顯藍(lán)色;
(2) 碘具有氧化性,能氧化乳膠管,所以要用酸式滴定管; 根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;

(3)加熱煮沸可以除去溶液中溶解的氣體;根據(jù)題中信息可以知道維生素C具有較強(qiáng)的還原性;
(4)計(jì)算滴定過(guò)程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式C6H8O6I2 = C6H6O62HI計(jì)算樣品中維生素C的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)色,弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定維生素C,可以用淀粉作指示劑;用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液中有碘單質(zhì),遇淀粉顯藍(lán)色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且30s不褪色,
因此,本題正確答案是:淀粉溶液;滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色并保持30s不變,達(dá)滴定終點(diǎn);
(2) 碘具有氧化性,能氧化乳膠管,所以要用酸式滴定管;滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,則讀數(shù)偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏低;

因此,本題正確答案是:酸式;偏低;

(3)因?yàn)榫S生素C具有較強(qiáng)的還原性,易被氧氣氧化,煮沸是為了除去溶液中溶液的O2,避免維生素CO2氧化;
因此,本題正確答案是:除去溶液中溶解的O2,避免維生素CO2氧化;

(4)滴定過(guò)程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.021L×0.0500mol/L,根據(jù)方程式C6H8O6I2 = C6H6O62HI可以知道,樣品中維生素C的物質(zhì)的量=n(I2)= 0.021L×0.0500mol/L,則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=92.40%,
因此,本題正確答案是:×100%=92.40%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是____________________中官能團(tuán)名稱是______________

(2)的反應(yīng)類型是________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10L密閉容器中,1molA3molB在一定條件下反應(yīng):Ag+xBg2Cg),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是(

A.平衡時(shí),物質(zhì)的量比ABC=2114

B.x值等于4

C.A的轉(zhuǎn)化率20%

D.B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)___,cN2O5)為___,O2的物質(zhì)的量濃度為___。

2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②反應(yīng)至平衡時(shí),vX)為___,cZ)為___。

③若X、YZ均為氣體,則達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(增大”“減小相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一體積為2L的密閉容器中AB兩種氣體反應(yīng)生成C、D兩種氣體的可逆反應(yīng)3A+BxC+2D的體系中,若一開始在體系中沖入3molA3molB氣體,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1molD,并測(cè)得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷:

1x值等于___。

2)平衡時(shí)B的濃度為___。

3)生成D的反應(yīng)速率___

4)試計(jì)算反應(yīng)前和平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比為:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳足量,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入He,使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

A.分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量H2充分反應(yīng) ,生成HCl的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

⑴在這些元素中,最活潑的非金屬元素是___________,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________

⑵表中金屬性最強(qiáng)的元素是_______________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______________________ 。

⑶表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________,呈兩性的氫氧化物是______。

⑷元素⑩的元素符號(hào)為 ____________ ,元素⑦的原序數(shù)為_________。

⑸在①~③元素中,原子半徑最大的是_____________,原子半徑最小的是_____________。

⑹十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性,該氫化物的電子式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列各組物質(zhì)中:A.O2O3 B.12C13C C.H2OD2O

___組兩物質(zhì)互為同位素;___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

2)工業(yè)上用做原料制取硝酸,要經(jīng)過(guò)三步主要反應(yīng),請(qǐng)寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應(yīng):___

第三步反應(yīng):___

3)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___;

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質(zhì)量增加__;

濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑。__;

把銅片放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出。___。

4)用序號(hào)填空,下列物質(zhì)中:①PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2

只含共價(jià)鍵的是___;既含離子鍵又含極性鍵的是___;既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

5)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的有___(填序號(hào))。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體的反應(yīng)

③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗

⑦乙醇燃燒

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