現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì),兩個(gè)反應(yīng)都為 反應(yīng)(放熱或吸熱),判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池?(能或不能)
A B
(2)如果不能,說(shuō)明其理由
(3)如果能,最好應(yīng)選擇 NaOH 電解質(zhì)溶液(NaOH或H2SO4).則負(fù)極電極反應(yīng)式: 正極電極反應(yīng)式: .
考點(diǎn):
原電池和電解池的工作原理.
專題:
電化學(xué)專題.
分析:
(1)中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池;
(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池;
(3)燃料電池的放電規(guī)律:負(fù)極是燃料失電子的過(guò)程,正極是氧氣得電子的過(guò)程來(lái)回答.
解答:
解:(1)中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng),A不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池,B是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:放熱;不能;能;
(2)A的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng),無(wú)電子轉(zhuǎn)移,只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),無(wú)電子轉(zhuǎn)移;
(3)甲烷燃料電池中,負(fù)極是甲烷燃料失電子的過(guò)程,正極是氧氣得電子的過(guò)程,電極反應(yīng)分別為:負(fù)極 CH4﹣8e﹣+10 OH﹣═CO32﹣+7H2O,正極 2O2+8e﹣+4H2O═8 OH﹣,為了保證放電的充分進(jìn)行,可以選擇堿來(lái)作電解質(zhì)溶液,故答案為:NaOH;CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O;2O2+8e﹣+4H2O═8OH﹣.
點(diǎn)評(píng):
本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下純水中c(H+)=10﹣6mol/L,此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為( 。
| A. | 2:99 | B. | 1:1 | C. | 1:99 | D. | 1:100 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中第一電離能最大.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
| A. | 四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar |
| B. | 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 |
| C. | 元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<C |
| D. | 元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B<C |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 。
| A. | 用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓ |
| B. | 鋼鐵生銹的負(fù)極電極反應(yīng):Fe﹣3e﹣=Fe3+ |
| C. | 證明氯氣氧化性大于硫可用:Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓ |
| D. | 用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)證明金屬性鈉更強(qiáng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 |
| B. | NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 |
| C. | 儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化 |
| D. | 釋氫過(guò)程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.
(1)500°C、50Mpa時(shí),在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2,經(jīng)過(guò)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a.則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為 ;t min內(nèi)用NH3表示的速率是。mol/L.min
(2)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ/mol
(表示當(dāng)生成2mol NH3時(shí)放出92.2KJ的熱).有關(guān)鍵能:N≡N:945.6kJ/mol;N﹣H:391.0kJ/mol,則H﹣H鍵能為 KJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于鹵代烴與醇的說(shuō)法不正確的是( )
| A. | 鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同 |
| B. | 既可以發(fā)生消去反應(yīng),又可以被氧氣催化氧化 |
| C. | 不同的鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴 |
| D. | C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng),那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶1∶3 C. 6∶3∶2 D. 3∶7∶1
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