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11．下列說法錯誤的是（　　）
A．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
D．鋁制容器可盛裝濃H2SO4

分析 A．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，至反應結束；
B．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉；
C．氧化鋁為致密的結構；
D．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，至反應結束，不能形成致密的氧化膜，故A錯誤；
B．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉，利用電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故B正確；
C．氧化鋁為致密的結構，則日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，故C正確；
D．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，形成致密的氧化膜，則鋁制容器可盛裝濃H2SO4，故D正確；
故選A．

點評 本題考查鋁的化學性質，為高頻考點，把握Al與酸的反應、氧化鋁的結構及鈍化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們應綜合利用資源．保護環(huán)境，跟自然
和諧相處：
（1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料．塑料屬于合成（選填“無機”、“合成”或“復合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當會對環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“白色污染”，發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為D．
A．H2 B．CH4     C．C2H8N     D．C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空：
①自來水生產過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質．
②在生產生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：

Ⅰ、上圖操作中有錯誤的是③（填序號）．
Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是D（填序號）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法不利于保護水資源的是ACD（填序號）．
A．大量使用化肥農藥              B．工業(yè)廢水處理達標后再排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是氣態(tài)Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數目為NA
C．1mol氦氣中有2NA個氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組用如圖所示裝置制取氯水，并向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，以提高次氯酸的濃度（圖中分液漏斗A中盛濃鹽酸，B是二氧化錳）．
試回答：
（1）燒杯內發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，會產生碳酸鈣溶解，有氣泡冒出現(xiàn)象；
（3）本方法可提高次氯酸的濃度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl與碳酸鈣反應，促進平衡正向移動；
（4）取加入碳酸鈣后燒杯中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用；
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀；
③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體；
④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體．
現(xiàn)通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO；
（5）已知：K1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，
工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為x；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.3/
常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時就認為沉淀完全．試計算將溶液的pH調至3.3時Fe3+轉化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

（1）寫出試管d中發(fā)生反應的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸，b裝置也可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象錐形瓶內液面下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或二氧化碳、二氧化硫）．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因①乙烯產生（或通過液溴）速度過快，
②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（或寫“控溫不當”也可以）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO•B2O3）生產硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中的MgCO3是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4•7H2O，設計了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH2.7～4.13.7～5.27.5～9.68.6～10.19.6～11.1

請回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖裝置中進行，儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（2）本實驗中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是速度快、得到的濾渣較干燥；
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+；
（4）步驟③趁熱過濾的目的是防止析出MgSO4•7H2O該過程中溫度應控制在80℃左右；
（5）步驟④的具體操作：當出現(xiàn)晶膜時即停止加熱，其原因是防止MgSO4•7H2O失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物質的量減少2mol，下列有關該反應的表述中正確的是（　　）
A．0-10min內，用A表示的平均反應速率是0.05mol•L-1•min-1
B．0-10min內，用B表示的平均反應速率是0.01mol•L-1•min-1
C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是4：3：1
D．隨著反應的進行，容器內氣體壓強始終保持不變

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