20．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 　　�、芡瑝簭姟⑼w積的N2和O2．
A．①②B．②③C．①③D．③④

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$及N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，以此來解答．

解答 解：①二者M相同，質(zhì)量相同，由m=nM可知，二者物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故選；
②同溫度、同體積，壓強未知，不能確定Vm，則不能確定物質(zhì)的量及分子數(shù)關系，故不選；
③同物質(zhì)的量，則同分子數(shù)，故選；
④同壓強、同體積，溫度未知，不能確定Vm，則不能確定物質(zhì)的量及分子數(shù)關系，故不選；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及應用，為高頻考點，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氣體的體積受溫度、壓強影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導致測定的NaOH濃度值偏大的操作有（　　）
A．將待測液NaOH溶液取到錐形瓶后，露置空氣中較長時間，以酚酞為指示劑測定
B．以甲基橙為指示劑，當甲基橙變紅時停止滴定
C．移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液
D．滴定終點讀數(shù)時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．DEET又名避蚊胺，化學名為N，N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結構簡式為：； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：RCOO$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl（酰氯，化學性質(zhì)十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結構簡式推測，下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．它能發(fā)生酯化反應
C．它與甲苯互為同系物
D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應
（2）B的結構簡式為．
（3）在反應④～⑦中，屬于取代反應的有②③④⑤（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學反應方程式．
（5）E的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且不含乙基的有機物共有6種．
（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱1，4二甲基苯或對二甲苯；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是17：18．
（2）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應的是（　�。�
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經(jīng)結束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；
步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸  c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導電性增強
C．25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
D．25℃時，將等體積PH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬單質(zhì)具有的通性是（　�。�
A．硬度大
B．熔、沸點較低
C．質(zhì)軟
D．具有金屬光澤、導電、導熱、有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外活動小組欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀鹽酸，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測稀鹽酸潤洗后，再注入待測稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測稀鹽酸潤洗錐形瓶2次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定終點時，測得消耗NaOH溶液的體積為V1 mL．
④重復以上過程，測得消耗NaOH溶液的體積為V2 mL．
試回答下列問題：
（1）實驗描述中有一處明顯錯誤，該錯誤出現(xiàn)在步驟①中，由此測定的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（2）圖中滴定管中的液面讀數(shù)是22.60mL
（3）步驟③中判斷滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，則NaOH和鹽酸恰好中和；若在此基礎上多滴1滴NaOH溶液，則錐形瓶中溶液的pH=10（忽略混合時溶液的體積變化；假定1滴溶液的體積為0.05mL），該實驗操作下，錐形瓶中會（填“會”或“不會”）出現(xiàn)滴定終點時溶液顏色的突變現(xiàn)象．

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