Question

4．某課外活動(dòng)小組欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀鹽酸，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶2次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測(cè)稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤(rùn)洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V₁ mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V₂ mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)描述中有一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤出現(xiàn)在步驟①中，由此測(cè)定的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）
（2）圖中滴定管中的液面讀數(shù)是22.60mL
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，則NaOH和鹽酸恰好中和；若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，則錐形瓶中溶液的pH=10（忽略混合時(shí)溶液的體積變化；假定1滴溶液的體積為0.05mL），該實(shí)驗(yàn)操作下，錐形瓶中會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的突變現(xiàn)象．

Answer 1

分析 ①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從酸式滴定管中放出25.00mL待測(cè)稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤(rùn)洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V₁ mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V₂ mL．
（1）將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶2次，這樣操作會(huì)增加待測(cè)溶液中的溶質(zhì)；
（2）讀數(shù)時(shí)目光平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是利用酸堿指示劑酚酞的顏色變化判斷；
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，NaOH和鹽酸恰好中和需要鹽酸溶液體積25.00ml，若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，假定1滴溶液的體積為0.05mL，計(jì)算多出的氫氧根離子濃度計(jì)算得到溶液PH；

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)描述中有一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤出現(xiàn)在步驟①中，將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶2次，若用待測(cè)溶液洗滌會(huì)導(dǎo)致待測(cè)溶液中溶質(zhì)增多，測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：①；偏高；
（2）待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，讀數(shù)時(shí)目光平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，所以讀數(shù)為22.60，
故答案為：22.60；
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變；
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，NaOH和鹽酸恰好中和需要鹽酸溶液體積25.00ml，若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，假定1滴溶液的體積為0.05mL，溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{0.05ml×0.10mol/L}{50ml}$=0.0001mol/L，氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.0001}$=10^-10mol/L，溶液PH=10，該實(shí)驗(yàn)操作下，錐形瓶中會(huì)出現(xiàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的突變現(xiàn)象，
故答案為：10；，會(huì)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及常見(jiàn)儀器的讀數(shù)等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．