12.下列敘述正確的是( 。
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
C.25℃時,0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)
D.25℃時,將等體積PH=1的鹽酸和水混合,混合后溶液的PH=1.3

分析 A.醋酸溶液中存在電離平衡,加入醋酸鈉會抑制醋酸電離;
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性;
C.硫化氫為弱電解質(zhì),而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度;
D.根據(jù)pH=-lg[c(H+)]計(jì)算出該鹽酸中氫離子濃度,然后再根據(jù)pH=-lg[c(H+)]計(jì)算出混合液的pH.

解答 解:A.稀醋酸溶液中存在平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入醋酸鈉,溶液中CH3COO-離子濃度增大,抑制醋酸的電離,故A錯誤;
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液,硝酸和硝酸銨的導(dǎo)電能力幾乎相等,故B錯誤;
C.硫化氫為弱電解質(zhì),部分電離,而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度,硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱,故C錯誤;
D.pH=1的鹽酸中c(H+)=10-1mol/L,與等體積的水混合后氫離子濃度為:10-1mol/L×0.5=5×10-2mol/L,則混合液的pH=-lg[c(H+)]=-lg5×10-2=2-lg5≈1.3,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,難度不大,注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)△H=-93.0kJ•mol-1.某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2,一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
t/s050150250350
n(PCl5)/mol00.240.360.400.40
(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=1.2×10-3或0.0012mol.L-1•s-1
(2)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{5}{6}$(可用分?jǐn)?shù)表示).
(3)反應(yīng)至250s 時,該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJ.
(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中,正確的是abd(填字母序號).
a. 無論是否達(dá)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
b. 300s 時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時增大
c. 350s 時,向該密閉容器中充入氮?dú),平衡向正反?yīng)方向移動
d. 相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,n(PCl5)<0.20mol
(5)溫度T 1時,混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間t 變化的示意圖如下.其他條件相同,請?jiān)谙聢D中畫出溫度為T 2(T 2>T 1)時,PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比2:3,分子個數(shù)比為1:1,所含氧原子的個數(shù)比為2:3.
(2)在200mL 2mol/L MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為38g.此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( 。
①同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4                     ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4   、芡瑝簭(qiáng)、同體積的N2和O2
A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正,才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
C.在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中建立起的各種模型屬于思維模型
D.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2D.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(  )
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=a kJ•mol-1(a=-297.2),以下說法正確的是( 。
A.硫的燃燒熱△H=+297.2 kJ•mol-1
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=b kJ•mol-1,則a<b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量高于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可釋放148.6 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸,用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度,請你回答下列問題:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時,Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿 式滴定管內(nèi),若用甲基橙
作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,溶液從紅 色變?yōu)槌?nbsp;色;
(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第③種(填序號);
①2.500mol/L       ②0.25mol/L       ③0.025mol/L
(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定,用C(Na2CO3)表示,滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)
120.00     18.80
220.00     16.95
320.00     17.05
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算時應(yīng)帶入的Na2CO3溶液體積17.00 求這種待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用
數(shù)據(jù)和符號列式即可):C(HCl)=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$.

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