12．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
C．25℃時(shí)，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)
D．25℃時(shí)，將等體積PH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

分析 A．醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉會(huì)抑制醋酸電離；
B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；
D．根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算出該鹽酸中氫離子濃度，然后再根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算出混合液的pH．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，硝酸和硝酸銨的導(dǎo)電能力幾乎相等，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的鹽酸中c（H+）=10-1mol/L，與等體積的水混合后氫離子濃度為：10-1mol/L×0.5=5×10-2mol/L，則混合液的pH=-lg[c（H+）]=-lg5×10-2=2-lg5≈1.3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，難度不大，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H=-93.0kJ•mol-1．某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
t/s050150250350
n（PCl5）/mol00.240.360.400.40
（1）0～150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（PCl3）=1.2×10-3或0.0012mol．L-1•s-1
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{5}{6}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）反應(yīng)至250s 時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJ．
（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a． 無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
b． 300s 時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
c． 350s 時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)
d． 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n（PCl5）＜0.20mol
（5）溫度T 1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t 變化的示意圖如下．其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出溫度為T 2（T 2＞T 1）時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比2：3，分子個(gè)數(shù)比為1：1，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 　　�、芡瑝簭�(qiáng)、同體積的N2和O2．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
C．在研究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中建立起的各種模型屬于思維模型
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　）
A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫的燃燒熱△H=+297.2 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＜b
C．1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可釋放148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿 式滴定管內(nèi)，若用甲基橙
作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從紅 色變?yōu)槌?nbsp;色；
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第③種（填序號(hào)）；
①2.500mol/L       ②0.25mol/L       ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用C（Na2CO3）表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.00     18.80
220.00     16.95
320.00     17.05
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)應(yīng)帶入的Na2CO3溶液體積17.00 求這種待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用
數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可）：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

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