A. | 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 | |
B. | 25℃時,在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) | |
C. | 25℃時,0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng) | |
D. | 25℃時,將等體積PH=1的鹽酸和水混合,混合后溶液的PH=1.3 |
分析 A.醋酸溶液中存在電離平衡,加入醋酸鈉會抑制醋酸電離;
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性;
C.硫化氫為弱電解質(zhì),而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度;
D.根據(jù)pH=-lg[c(H+)]計(jì)算出該鹽酸中氫離子濃度,然后再根據(jù)pH=-lg[c(H+)]計(jì)算出混合液的pH.
解答 解:A.稀醋酸溶液中存在平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入醋酸鈉,溶液中CH3COO-離子濃度增大,抑制醋酸的電離,故A錯誤;
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液,硝酸和硝酸銨的導(dǎo)電能力幾乎相等,故B錯誤;
C.硫化氫為弱電解質(zhì),部分電離,而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度,硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱,故C錯誤;
D.pH=1的鹽酸中c(H+)=10-1mol/L,與等體積的水混合后氫離子濃度為:10-1mol/L×0.5=5×10-2mol/L,則混合液的pH=-lg[c(H+)]=-lg5×10-2=2-lg5≈1.3,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,難度不大,注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正,才發(fā)展成為科學(xué)的理論 | |
B. | 研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法 | |
C. | 在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中建立起的各種模型屬于思維模型 | |
D. | 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | B. | 2F2+2H2O═4HF+O2 | ||
C. | MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | D. | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3=Na++H++CO32- | B. | NH4NO3=NH4++NO3- | ||
C. | NaHSO4=Na++H++SO42- | D. | Ba(OH)2=Ba2++2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫的燃燒熱△H=+297.2 kJ•mol-1 | |
B. | S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=b kJ•mol-1,則a<b | |
C. | 1 mol SO2(g)所具有的能量高于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和 | |
D. | 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可釋放148.6 kJ的熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入Na2CO3溶液體積(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
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