10．T℃時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖②所示．

則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B═2C
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

分析 A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
B、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，據(jù)此確定反應(yīng)的吸放熱；
C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值；
D、壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），故A錯(cuò)誤；
B、“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，密度始終是不變的，所以密度不再變化，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4g的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6g，則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是B，與B圖變化趨勢(shì)一致的是AC，與C圖變化趨勢(shì)一致的是D．

A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
B．醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
C．澄清石灰水中通入CO2至過量
D．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能完全達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗(yàn)溶液中是否含有K+B．
除去水中的乙醇C．
分離乙酸和乙酸鈉D．
用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 為測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個(gè)數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說明A分子中含羥基2個(gè)．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機(jī)物C，同時(shí)得到銀108克．將生成的有機(jī)物C酸化后得到有機(jī)物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
（5）有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體．F能使氯化鐵溶液顯紫色，含有4種氫原子．試寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或、）（只寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
B．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
C．100 mL 12 mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，請(qǐng)結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）請(qǐng)給標(biāo)記為F的實(shí)線方框選擇合適的裝置III．

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結(jié)合化學(xué)方程式說明）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為裝置E中有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點(diǎn)，請(qǐng)指出其不足之處連接D、E間導(dǎo)管太細(xì)，生成的無水AlCl3易凝固導(dǎo)氣管堵塞．
（6）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案．方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定．實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理（不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng)）．
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)ml		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（初讀數(shù)）0.000.500.701.00
V（NaOH）終讀數(shù)）22.6022.5522.6523.00
①經(jīng)計(jì)算，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.2215mol•L-1．
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是df（填寫序號(hào)）．
a．開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
b．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤洗
f．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
海水粗鹽試劑Ⅰ苦鹵水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸發(fā)結(jié)晶┉┉

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