7．下列物質(zhì)加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（　�。�
A．CuCl2B．NaHSO4C．NaHCO3D．SO2

分析 A．氯化銅溶液中，銅離子部分水解，溶液顯示酸性；
B．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液呈酸性；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性；
D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸部分電離出氫離子，溶液顯示酸性．

解答 解：A．CuCl2溶液中銅離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯示酸性，符合條件，故A正確；
B．NaHSO4在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯示酸性，與水解無關(guān)，不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解，溶液呈堿性，不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．SO與2水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，溶液呈酸性，與水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其判斷，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
  平衡移動(dòng)方向 A的轉(zhuǎn)化率 解釋
 a=b+c   
 a＞b+c   
 a＜b+c   
2．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
①若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；若只減少A的用量，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
②按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率增大．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
B．
測定鹽酸濃度
C．
依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動(dòng)的影響
D．
中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用如圖所示裝置處理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H++10e-═N2↑+6H2O，請回答下列問題．
（1）電源正極為A（ 填“A”或“B”），與該電極連接的Pt電極反應(yīng)式為4OH?-4e?═2H2O+O2↑．
（2）電解時(shí) H+從質(zhì)子交換膜側(cè)向側(cè)移動(dòng)右（ 填“左”或“右”）．
（3）電解過程中，左側(cè)電解液pH減小（ 填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解池一側(cè)生5.6gN2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g．
（ 5 ）若上述直流電源采用乙醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，通入氧氣的電極為正極（ 填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．①下列二組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
二種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：CO2、H2O．
②已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水配成溶液，得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＜1mol/L  （填＞、＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．影響氣體體積的因素是粒子數(shù)目，分子間距離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量比為1：1；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用激光筆鑒別淀粉溶液與葡萄糖溶液B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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