12．影響氣體體積的因素是粒子數(shù)目，分子間距離．

分析 V=nVm中氣體體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體摩爾體積有關(guān)，氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，以此解答該題．

解答 解：V=nVm中氣體體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體摩爾體積有關(guān)．
①當(dāng)氣體摩爾體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則氣體的粒子數(shù)目越多，氣體體積越大；
②當(dāng)氣體的粒子數(shù)目相同時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值越大，則氣體的體積越大．而氣體摩爾體積大小取決于分子間距離．
故答案為：粒子數(shù)目，分子間距離．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)氣體的分子個(gè)數(shù)、壓強(qiáng)、溫度對(duì)氣體體積的影響來分析解答，結(jié)合氣體的性質(zhì)分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ•mol-1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖1所示：

600℃時(shí)，由圖1可知：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%．
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖：當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機(jī)化合物在溫度過高時(shí)分解．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖2．加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率＞30%
（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g）△H
已知 H2的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則△H=-116.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片、銅片上均無反應(yīng)發(fā)生
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中Cu2+向鐵電極移動(dòng)
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，銅電極質(zhì)量減少
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，溶液中Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．“尿毒癥”患者做血液透析治療
B．在河流入海處易形成沙洲
C．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（　　）
A．CuCl2B．NaHSO4C．NaHCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe 2++H2↑
②硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．生活中處處有化學(xué)．
營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①請(qǐng)寫出碳酸鎂治療胃酸過多的離子方程式MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
請(qǐng)寫出碳酸氫鈉治療胃酸過多的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑
②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是b（填字母，下同），治療胃酸過多的是d．
a．氨基酸      b．阿斯匹林      c．青霉素       d．復(fù)方氫氧化鋁
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖（填物質(zhì)的名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物． Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．M是可溶性的鹽．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行． 請(qǐng)回答下列問題．

（1）G的化學(xué)式為NaAlO2
（2）X的電子式為
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
（4）寫出反應(yīng)的②離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問題：（一律用序號(hào)填寫）①鎂 ②空氣 ③碳酸氫鈉 ④氧化鈣 ⑤碘酒 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧CuSO4．5H2O ⑨氫氧化銅 ⑩硫酸 其中屬于酸的是⑩；屬于堿的是⑨；屬于鹽的是③⑧；屬于氧化物的是④⑥；屬于有機(jī)物的是⑦；屬于混合物的是②⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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