【題目】下列化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是( )
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度 (T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。
(2)加入BaCl2的目的是___________,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為____________。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為____________:
①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾、洗滌;③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol )
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。
①此反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:A膠頭滴管;B量筒;C燒杯;D天平;E玻璃棒。
①配制稀鹽酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 (選填字母),還缺少的儀器有__________。
②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
③配制稀鹽酸時(shí),在洗滌操作中,將洗滌液全部移入容量瓶,其目的是__________。
④配制稀鹽酸時(shí),在定容操作中,應(yīng)在距刻度線__________處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。
⑤若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)定容時(shí)俯視刻度線__________;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適合的蒸餾水__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
按以下合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中,充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________;裝置d的作用是________________。
(2)反應(yīng)過程中,a外壁溫度升高,為提高原料利用率,采取以下措施:
①采用裝置c進(jìn)行冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有__________。
②利用溫度計(jì)控制溫度,適宜的溫度范圍為(填序號(hào))__________。
A.>156℃ B. 59℃-80℃ C.<59℃
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。
此操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還需___________,用NaOH溶液洗滌的作用是__________;
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。
(4)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是_________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C. 鉛蓄電池工作過程中,每通過2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207g
D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外探究活動(dòng)小組使用常用儀器,運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理,巧妙設(shè)計(jì)了如圖所示的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置:
①檢查該裝置氣密性的方法是_________
②實(shí)驗(yàn)時(shí)若液面不能與鋅粒接觸,又無酸液可加,且該裝置已固定,則使反應(yīng)發(fā)生的操作是_____
(2)乙同學(xué)把試管底部鉆一小洞,并和廣口瓶組裝成如圖乙所示具有啟普發(fā)生器功能的裝置,若該裝置中的隔板是用銅絲制成的,隔板上放鋅粒,酸使用H2SO4,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示裝置,即用橡皮塞代替鐵架臺(tái)來固定試管,則丙同學(xué)的做法________(填“可行”或“不可行”),理由是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a中無明顯現(xiàn)象 | Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng) |
B | b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32和S2兩種離子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓,使SO32水解平衡逆向移動(dòng),紅色褪去 |
D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗;N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀H2SO4溶液 |
B | Cu | Fe | 稀HCl溶液 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Zn | Fe | Fe(NO3)3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的工業(yè)加工過程中,可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇,能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
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