Question

19．鍵能是指拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價鍵的鍵能：

共價鍵	鍵能/ kJ•mol-1	共價鍵	鍵能/ kJ•mol-1	共價鍵	鍵能/ kJ•mol-1
H-H	436	H-Br	366	Cl-Cl	243
H-O	463	H-I	298	Br-Br	193
H-Cl	432	O=O	496	I-I	151

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　�。�

• A． H₂O中含有兩個O-H共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H₂O放出的能量為926 kJ
• B． 用單質(zhì)合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
• C． 當用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時，所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
• D． 合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)共價鍵的斷裂和形成吸收和放出的熱量多少可判斷反應(yīng)熱并計算，以此解答該題．

解答 解：A．氫氣與氧氣合成1 mol H₂O放出的能量為2×463-（436+$\frac{1}{2}$×496）=242（kJ），故A錯誤；
B．用單質(zhì)合成1 mol H-Cl所放出的能量為432-$\frac{1}{2}×$（436+243 ）=92.5（kJ），合成1 mol H-Br所放出的能量為366-$\frac{1}{2}×$（436+193 ）=51.5（kJ），故B錯誤；
C．鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫為化合反應(yīng)，用表中數(shù)據(jù)計算，形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．由B分析可知合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-103 kJ•mol^-1，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能量和計算能量的考查，解題時需審清題目，理清關(guān)系，題目難度中等．