7．請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢?br />
微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)ZAX
Al  27  
S2-    1634S2-

分析 Al為13號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為27，則含有13個(gè)質(zhì)子，14個(gè)中子，1634S2-可說(shuō)明質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，帶有2個(gè)負(fù)電荷，以此解答該題．

解答 解：Al為13號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為27，則含有13個(gè)質(zhì)子，14個(gè)中子，最外層電子數(shù)為13，可表示為1327Al，1634S2-可說(shuō)明質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，帶有2個(gè)負(fù)電荷，最外層電子數(shù)為18，
故答案為：

微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)ZAX
Al131427131327Al
S2-161834181634S2-

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，注意把握原子的構(gòu)成，把握核外電子排布特點(diǎn)，理解質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí)，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（　�。�
物質(zhì)類別分類依據(jù)
A酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子
B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物
C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
B．SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
C．滿足難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電的晶體為離子晶體
D．同分異構(gòu)體中，燃燒熱數(shù)值越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度
D．由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　�。�
A．H2O中含有兩個(gè)O-H共價(jià)鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質(zhì)合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當(dāng)用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時(shí)，所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知H2C2O4為二元中強(qiáng)酸．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取10.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液
②用酸式滴定管分別量取25.00mL試樣溶液兩份于錐形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示劑，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL
回答下列問題：
（1）寫出NaHC2O4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O．
（2）步驟①配制試樣溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）步驟③若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.3，則選擇的指示劑為酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積d（填代號(hào)）．
a．等于23.60mL    b．等于27.60mL    c．小于23.60mL    d．大于27.60mL
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
（5）完成并配平下列離子方程式：
5C2O42-+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（6）步驟③中，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式 滴定管里；該步判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（7）試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.8%（保留3位有效數(shù)字）．

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