10．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是（　�。�
A．Na2CO3是鈉鹽B．Na2CO3是含氧酸鹽
C．Na2CO3是碳酸鹽D．Na2CO3是堿

分析 電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽(yáng)離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答 解：A、因陽(yáng)離子為鈉離子，可以說(shuō)成是鈉鹽，故A正確；
B、Na2CO3俗名純堿，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類(lèi)，含氧元素，Na2CO3是含氧酸鹽，故B正確；
C、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故C正確；
D、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的概念和分類(lèi)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．
②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為H2．
（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2-）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)正確的是（　�。�
物質(zhì)類(lèi)別分類(lèi)依據(jù)
A酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子
B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物
C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同族元素的氧化物不可能形成不同類(lèi)型的晶體
B．SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
C．滿足難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電的晶體為離子晶體
D．同分異構(gòu)體中，燃燒熱數(shù)值越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　�。�
A．H2O中含有兩個(gè)O-H共價(jià)鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質(zhì)合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當(dāng)用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時(shí)，所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某溫度下，NaCl溶液中的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，則此時(shí)在溶液中：
（1）由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol/L，則c（OH-）=8.0×10-7mol/L．
（Ⅱ）（3）某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“等于”或“小于”）大于25℃．
若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（4）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（5）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（6）某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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