7．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的升降
B．同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等
C．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征
D．SO2的水溶液能夠?qū)щ姡許O2是電解質(zhì)

分析 A．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，化合價(jià)的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)；
B．相同條件下，分子大小相對(duì)分子間距離決可以忽略；
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子大小；
D．SO2自身不能電離．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，化合價(jià)的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，分子大小相對(duì)分子間距離決可以忽略，則氣體的體積主要由分子間距離決定，所以同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等，故B正確；
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子大小，濁液也存在布朗運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．SO2自身不能電離，SO2的水溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)镾O2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、氣體的體積的影響因素、分散系、電解質(zhì)等，題目難度不大，注意把握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為2×10-5 mol•L-1．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是B（填序號(hào)）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙
D．濃度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列4種分子，同種分子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鹽酸在不同的反應(yīng)中，起到不同作用，下列反應(yīng)中鹽酸同時(shí)表現(xiàn)出氧化性和還原性的是（　�。�
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素．本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)${\;}_{117}^{293}$X，1個(gè)${\;}_{117}^{294}$X．下列關(guān)于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的說法，不正確的是（　�。�
A．是兩種核素B．互為同素異形體
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu�、壅崽恰、蹸O2�、軭2SO4�、轇a（OH）2固體　 ⑦氯酸鉀溶液　⑧稀硝酸�、崛廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是3Cu（NO3）2，硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的1：4（填比值）．
用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九種物質(zhì)中有些物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（4）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試卷中滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色逐漸變淺，最后變成無色，生成HIO3．
（1）寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KI+Cl2=2KCl+I2．
②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（2）整個(gè)過程中的還原劑是KI、I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌赛S色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)化學(xué)概念判斷的依據(jù)正確的是（　�。�
A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

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