硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。
圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
Na2SO3、SO2是中學(xué)常見的物質(zhì)。
（1）某同學(xué)用下圖示裝置制取干燥純凈的SO2。
寫出制取SO2氣體的化學(xué)方程式 。請指出D裝置中的錯誤 。若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是 。
（2）向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制飽和溴水，新制飽和氯水。
| 編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟① | 在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。 | ，證明待測液中含Br-。 |
| 步驟② | 在試管B中加入少量待測液， | 有白色沉淀生成， 證明待測液中含SO42-。 |
| 步驟③ | 在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。 | ， 證明待測液中含SO32-。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（
），是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：
制備基本操作流程如下：
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表：
| 名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點或沸點（℃） | 水 |
| 水楊酸 | 138 | 158（熔點） | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4（沸點） | 反應(yīng) |
| 乙酰水楊酸 | 180 | 135（熔點） | 微溶 |
），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 （百分數(shù)精確到0.1）。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是______________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。
②稱取Mg（NO3）2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是_____________________________________。
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步探究。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應(yīng)。其探究流程如圖所示：
（1）從實驗安全的角度考慮，應(yīng)先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
（2）根據(jù)加入的反應(yīng)物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________（填字母序號）。
a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL
（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。
由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是________（填字母序號）。
a．KSCN溶液和氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO4溶液
（4）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。
利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學(xué)式是________。
A B C D E F
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式______________________。
(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。
請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
| 儀器符號 | 儀器中所加物質(zhì) | 裝置作用 |
| B | | |
| C | | |
| C | 氫氧化鈉濃溶液 | |
| C | | |
| D | | |
| E | | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
(1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是____________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng)
C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________
______________________________________________。
(6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________
___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
(1)提出假設(shè)
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________________。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
| 實驗序號 | 實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 實驗Ⅱ | 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰 | ①氣體成分為________ |
| 實驗Ⅲ | ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________ | ③________________ __________________ __________________ | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 實驗Ⅳ | 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | ④溶液中存在________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)。
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗溶液中含有 證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。
Ⅱ檢驗過程
| 操 作 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
| 基于方案一： | |
| 基于方案二： | |
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