Na2SO3、SO2是中學(xué)常見的物質(zhì)。
(1)某同學(xué)用下圖示裝置制取干燥純凈的SO2。

寫出制取SO2氣體的化學(xué)方程式          。請指出D裝置中的錯(cuò)誤       。若實(shí)驗(yàn)過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸,處理的方法是           
(2)向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制飽和溴水,新制飽和氯水。

編號
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
在試管A中加入少量待測液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色。
                    ,證明待測液中含Br-。
步驟②
在試管B中加入少量待測液,                                     
                                     
                                     
有白色沉淀生成,
證明待測液中含SO42-
步驟③
在試管C中加入少量待測液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入幾滴______(填試劑),振蕩。
                    
證明待測液中含SO32-。
 

(1)Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(2分)   進(jìn)氣管比出氣管短(2分)
立即用大量水沖洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 (2分)  
(2)

編號
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
 
溶液分層,下層呈橙紅色(2分)
步驟②
加入過量的2mol/L鹽酸,再滴加1mol/L BaCl2溶液(2分)
 
步驟③
新制飽和溴水(2分)
溴水褪色(2分)
 

解析試題分析:(1)根據(jù)題給裝置圖分析,制取SO2氣體的原理是銅和濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑+ 2H2O;D裝置為二氧化硫的收集裝置,二氧化硫的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,裝置中的錯(cuò)誤是進(jìn)氣管比出氣管短;若實(shí)驗(yàn)過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸,處理的方法是立即用大量水沖洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;(2)鑒定混合液中的SO32-、SO42-和Br-離子,根據(jù)題給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。①取少量待測液于試管A中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色,溴溶解在四氯化碳中,下層為橙紅色,說明含Br-,②取少量待測液于試管B中,加入過量的2mol/L鹽酸,再滴加適量1mol/LBaCl2溶液,觀察到白色沉淀的生成,說明含SO42-;③在試管C中加入少量待測液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入幾滴新制溴水,振蕩,新制飽和溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng),觀察溴水褪色,說明含SO32-。
考點(diǎn):考查二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制備及離子檢驗(yàn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

下面的框圖是測定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。
 
40. 填寫流程中空白的操作名稱:(操作II)_____________; (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________(填寫編號)。

a                 b                    c               d
42. 重復(fù)操作II、III、IV,直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。
44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是____________(填寫編號)。
a. 加熱時(shí),晶體濺出坩堝,再加些膽礬
b. 加熱時(shí),先用小火,后用大火加熱至最后
c. 加熱時(shí),不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高,可能的原因有__________(填寫編號,下同);若實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低,可能的原因有____________。
a.晶體未完全變白就停止加熱  
b.加熱過程中有少量晶體濺出
c.加熱后在空氣中自然冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)的裝置圖如下:

(1)甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O,體現(xiàn)濃硫酸具有     (填“氧化性”或脫水性)。
(2)軟管的作用是     。
(3)濃NaOH溶液的作用是     。
(4)反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀,為驗(yàn)證產(chǎn)物,分離出上層清液和底部黑色固體,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
a.測得上層清液pH為10。
b.向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液,發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn),同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象。
d.將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實(shí)驗(yàn)c的目的是     。
② 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體是Ag單質(zhì):                    
④ CO與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2
乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2
丁:MgO、NO2、N2
(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是            。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實(shí)驗(yàn)過程
①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明       。
②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是       ;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先       然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想      是正確的。
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):                    (填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是                。
③小組討論后達(dá)成的共識是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一種不溶于水的液體,熔點(diǎn):-45 °C,沸點(diǎn):180.8℃,它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室,它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得,反應(yīng)式為:2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH。反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反應(yīng)開始,生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下:

閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過程,并回答有關(guān)問題。
(1)將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中,為了得到小米狀的鈉珠,需將鈉熔化,為了防止鈉的氧化,熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體,下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì):

 


甲苯
對二甲苯
四氯化碳
密度(g/cm3
0.97
0.88
0.87
0.86
1.60
熔點(diǎn)(℃)
97.8
5.5
-95
13.3
-22.8
沸點(diǎn)(℃)
881.4
80
111
138. 4
76.8
 
最好選用       來熔化鈉。是否能用四氯化碳?  (填“是”或“否”)理由是           。
(2)將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出,迅速加入適量乙酸乙酯,裝上帶有一根長玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞,并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱,保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實(shí)驗(yàn)中,使用燒瓶必須干燥,原料乙酸乙酯必須無水,原因是              。燒瓶配上長導(dǎo)管的作用是                 ,導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是                       。
(3)步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水,其目的是               ,寫出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器        (填最主要一種)。
粗產(chǎn)品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)經(jīng)過幾步操作,最后成為純品。

(4)向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是           。
(5)精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾,裝置如圖所示。冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)     口進(jìn),     口出。毛細(xì)管的作用是        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃
64.7
249
199.6
 
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇(密度約0.79g·mL-1),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品!
(1)濃硫酸的作用是                      


 
簡述混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由:                                 。

(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用        裝置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制,請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。

(4)能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液?                  (填“能”或“否”),
并簡述原因                                                                        。
(5)通過計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料,制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸餾水稀釋濃硫酸)、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片,該反應(yīng)的原理如下:

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

           物質(zhì)
數(shù)據(jù)
乙醇
溴乙烷
1,2-二溴乙烷
乙醚
濃硫酸
密度/g·cm-3
0.79
1.46
2.2
0.71
1.84
熔點(diǎn)(℃)
-130
-119
9
-116
10
沸點(diǎn)(℃)
78.5
38.4
132
34.6
338
在水中的溶解度(g/100g水)
互溶
0.914
1
7.5
互溶
 
請回答下列問題。
(1)加入藥品之前須做的操作是:_________________,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,其處理的方法是__________________。
(2)裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出,還有一個(gè)目的是_____________。溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在_____________之間。
(3)反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體,可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體,有關(guān)的離子方程式是___________,______________,此操作可在___________(填寫玻璃儀器名稱)中進(jìn)行,同時(shí)進(jìn)行分離。
(4)實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸,而不能用98%濃硫酸,一方面是為了減少副反應(yīng),另一方面是為了_______________________。
(5)粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是_____________,為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷,對粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液,再加入無水CaCl2,進(jìn)行______________操作。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

圖1
步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·
L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中,當(dāng)________時(shí)停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

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