5．下列有關除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（　�。�
A．CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

分析 A．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；
B．Na2CO3可與CO2反應生成NaHCO3；
C．苯不溶于水，溴與氫氧化鈉反應；
D．FeCl2可被氯氣氧化生成FeCl3．

解答 解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；
B．Na2CO3可與CO2反應生成NaHCO3，可用于除雜，故B正確；
C．苯不溶于水，溴與氫氧化鈉反應，可用于除雜，故C正確；
D．FeCl2具有還原性，可被氯氣氧化生成FeCl3，可用于除雜，故D正確．
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物結(jié)構簡式如圖，該有機物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能發(fā)生酯化反應
C．能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化
D．能與4mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請回答相關問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如圖1，此過程的總方程式為H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分數(shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H2O2溶于水的電離方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．測定H2O2水溶液pH的方法為D（填編號）
A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定
C．用精密pH試紙測定   D．用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />ii．實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．請配平以上離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用米湯直接檢驗食鹽中是否有碘元素
C．用酚酞檢驗純堿中是否含有燒堿
D．多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列操作能達到預期目的是（　�。�
A．檢驗鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據(jù)外加電源的陰極保護法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護
C．將乙醇與濃的氫溴酸混合加熱可以制備溴乙烷
D．做過銀鏡反應實驗的試管內(nèi)壁附著銀，用稀氨水可以洗去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（　　）
A．正極為鐵，負極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關反應5Cu+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．每有1 mol Cu參加反應時轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖1中X為中學化學中的一種常見的鹽，H為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色固體，M為常見的金屬，圖中部分反應產(chǎn)物及反應條件已略去．

（1）F的電子式為；G的化學式為Fe（OH）3．
（2）反應①的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若向100mL 鹽X的溶液中加入9g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得（9.32g固體C，則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設溶液體積不變）．
（4）鹽酸可通過氯堿工業(yè)制取，氯堿工業(yè)是用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)．某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖2所示．
實驗一：電解飽和食鹽水．
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol/L NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時在Y處收集到V2mL
氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：
ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成．
①設計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中，實驗方案及現(xiàn)象為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍．
②證明有O2生成并測定O2的體積．按如如圖3所示裝置進行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設V1、V2、V3均在相同條件下測得）．裝置A的作用是完全吸收氯氣．
③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
④實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為（V1-2V3）mL（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在5份濃度均為0.01mol/L的氨水中，分別加入下列物質(zhì)：A、濃氨水；B、純水；C、少量濃硫酸；D、少量氫氧化鈉固體；E、少量Al2（SO4）3固體．
（1）能使c（OH-）減小，使c（NH4+）增大的是CE．
（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是D．
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是B．
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是A．

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