2．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4，6-三氯甲苯

分析 A．在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
B．苯乙烯含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；
D．光照條件下，只取代甲基的氫原子．

解答 解：A．在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；
B．苯乙烯含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷，故B正確；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，與與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故C正確；
D．光照條件下，只取代甲基的氫原子，如在催化作用下可取代苯環(huán)的氫原子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體顏色變深B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
 		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（　　）
A．NaHC03屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性
B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入ag過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法中不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．單位體積溶液中OH-個(gè)數(shù)不變
C．溶液中Na+數(shù)目減少
D．析出的氫氧化鈉的質(zhì)量大于$\frac{40a}{39}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．對(duì)反應(yīng)：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑只有CuSO4
B．FeS2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某礦石的主要成分由前20號(hào)元素中的W、Y、Z、X四種組成．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是此外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，下列說法正確的是（　　）
A．W、X、Y、Z的原子半徑依次減小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Y、Z的氧化物都既能跟酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，所以均為兩性氧化物
D．該礦石的主要成分的化學(xué)式可能為：WYZ3X8

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