Question

12．某礦石的主要成分由前20號(hào)元素中的W、Y、Z、X四種組成．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是此外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． W、X、Y、Z的原子半徑依次減小
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
• C． Y、Z的氧化物都既能跟酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，所以均為兩性氧化物
• D． 該礦石的主要成分的化學(xué)式可能為：WYZ₃X₈

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素，分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，Z為硅元素；Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y與W的原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素，分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，Z為硅元素；Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y與W的原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)．
A．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故C錯(cuò)誤；
D．由化合價(jià)電荷守恒為0，該礦石的主要成分的化學(xué)式可能為：KAlSi₃O₈，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等推斷元素原子的最外層電子數(shù)是關(guān)鍵．