【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素,其中溴和碘在陸地上含量極少,主要存在于海水中。

(1)氯氣有毒,一旦泄露會(huì)造成對(duì)空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。

(3)從海水中提取溴,一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。氧化時(shí)常用氯氣做氧化劑,寫出有關(guān)的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時(shí),由于碘的量較少,在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________

(4)鹽酸和醋釀都是一元酸,某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線為___________ (“I”“II”),溶液的導(dǎo)電性b ___________ c(“>”“<”“=”)。水電離的c(H+)a點(diǎn)比b點(diǎn)大還是小?從電離平衡移動(dòng)原理解釋原因________________________

【答案】3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl,HCl+NH3=NH4Cl 根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移守恒,反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中最終氯元素最終為-1價(jià),所以FeSO4所失去電子數(shù)目相等,所以FeSO4消耗的量也相同 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 取樣,加入適量氯水(或過(guò)氧化氫),振蕩,滴加幾滴淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色證明有碘離子,若不變藍(lán)證明沒(méi)有碘離子 I > 小,H2OH++OH-,溶液是酸溶液,a點(diǎn)pH小,即酸的H+濃度大,使水的電離平衡左移,抑制水的電離程度大,所以水電離出的H+濃度小

【解析】

1)由題給信息,Cl2可將NH3氧化成N2可知,Cl2NH3還原生成HCl,HCl又與NH3反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒;

2NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí),最終均得到等量NaClCl元素均由+3價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià),根據(jù)電子守恒,兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同;

3)海水中溴離子含量較低,應(yīng)先濃縮富集,將溴離子轉(zhuǎn)化為溴需要加入氧化劑,再利用溴的揮發(fā)性,鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來(lái);

4)根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,醋酸濃度大,溶液稀釋時(shí),醋酸進(jìn)一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線,利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性;酸電離出H+抑制水的電離,增大溶液中H+濃度,水的電離平衡左移。

1)由題給信息,Cl2可將NH3氧化成N2可知,Cl2NH3還原生成HCl,HCl又與NH3反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒,而產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3Cl2+2NH3=N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl,故答案為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3Cl2+2NH3=N2+6HCl,HCl+NH3=NH4Cl;

2NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl,Cl元素從+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和-1價(jià),反應(yīng)為3NaClO2=2NaClO3+NaCl,NaClO2試樣與足量FeSO4溶液反應(yīng)3ClO2-+12Fe2++6H2O=4FeOH3↓+3Cl-+8Fe3+,最終得到Cl元素由+3價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià),所以NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí),最終均得到等量NaClCl元素均由+3價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià),根據(jù)電子守恒,兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同,故答案為:根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移守恒,反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中最終氯元素最終為-1價(jià),所以FeSO4所失去電子數(shù)目相等,所以FeSO4消耗的量也相同;

3)海水中溴離子含量較低,應(yīng)先濃縮富集,將溴離子轉(zhuǎn)化為溴需要加入氧化劑,通常選擇氯氣,氧化溴離子得到單質(zhì)溴:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,再利用溴的揮發(fā)性,鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來(lái)。

海帶提碘時(shí),由于碘的量較少,在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗(yàn)。檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子的方法是:取樣,加入適量氯水(或過(guò)氧化氫),振蕩,滴加幾滴淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色證明有碘離子,若不變藍(lán)證明沒(méi)有碘離子。故答案為:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。取樣,加入適量氯水(或過(guò)氧化氫),振蕩,滴加幾滴淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色證明有碘離子,若不變藍(lán)證明沒(méi)有碘離子;

4)鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,醋酸濃度大,溶液稀釋時(shí),醋酸進(jìn)一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,所以Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH值變化曲線,曲線I為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線;溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度,b點(diǎn)溶液中H+濃度比c點(diǎn)大,導(dǎo)電性強(qiáng);酸電離出H+抑制水的電離,水的電離平衡左移,a點(diǎn)溶液中H+b點(diǎn)大,對(duì)水的電離程度抑制程度大,故答案為:I;>;小,H2OH++OH-,溶液是酸溶液,a點(diǎn)pH小,即酸的H+濃度大,使水的電離平衡左移,抑制水的電離程度大,所以水電離出的H+濃度小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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【題目】下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C2H6O2B.官能團(tuán)為羧基

C.一種無(wú)色無(wú)味的液體D.水溶液的pH大于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4 mol,B為6 mol;5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1

計(jì)算:

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。

(2)5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__________________________________。

(3)化學(xué)方程式中n值為___________________________________________________

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A)=5 mol·L-1·min-1

v(B)=6 mol·L-1·min-1

v(C)=4.5 mol·L-1·min-1

v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是______________(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈉的水解反應(yīng): CO32+ H2O → HCO3+ OH

B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸:Ba2++SO42→ BaSO4

C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘:Fe3++Fe → 2Fe2+

D. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3+2OH→CaCO3↓+2H2O+ CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):Fe+H2SO4()=FeSO4+H2↑;Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①中_______(填元素符號(hào),下同)被氧化,還原產(chǎn)物為_____;反應(yīng)②中______做還原劑,_____元素被還原。

(2)當(dāng)反應(yīng)①中生成2 g H2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_____________ g。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成32 g SO2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被還原。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、CE為氣體,其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B為無(wú)色單質(zhì),E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì),H的水溶液為藍(lán)色。

A的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。

⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。

⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )

A.棉、麻、蠶絲都是纖維素B.油脂為混合物

C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D. Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH,F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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