下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是（　　）
A、同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO
B、常溫常壓，同體積的H2O和O2
C、同壓強、同物質(zhì)的量的N2和O2
D、同體積、同密度的N2和CO
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA計算其分子數(shù)；
B．常溫常壓下，水是液體，氧氣是氣體，相同體積的H2O和O2物質(zhì)的量不等；
C．物質(zhì)的量相等的N2和O2分子數(shù)相等；
D．同體積、同密度的N2和CO質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等．
解答： 解：A．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故A不選；
B．常溫常壓下，水是液體，氧氣是氣體，相同體積的H2O和O2物質(zhì)的量不等，則其分子數(shù)一定不等，故B選；
C．物質(zhì)的量相等時，根據(jù)N=nNA知N2和O2分子數(shù)相等，故C不選；
D．同體積、同密度的N2和CO質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知其分子數(shù)相等，故D不選；
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，只要物質(zhì)的量相等的氣體其分子數(shù)一定相等，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯選項是B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空．

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是
 
．
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請寫出平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（4）實驗室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25.6g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成8.96L的NO和NO2．將生成的氣體和一定量的O2通入水中，問最少需要多少L的O2？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、NH4Cl的電子式：
B、S的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為21的鉀原子：
 
40
19
K
D、對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
D、4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
 
；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是
 
．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）寫出③的元素符號
 
．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是
 
（填序號）．
（3）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）元素⑤和元素⑥最高價氧化物的水化物堿性由強到弱關(guān)系為
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）元素②形成的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量
C、2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
D、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ的能量

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