(16分)2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì),有關水的反應有很多。
(1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子,其中陽離子的電子式是 。
(2)在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定可以大量共存的是 (填序號,下同),可能大量共存的是 。
(3)在下列反應中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(4)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負極的電極反應為 ,電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為 。
(5)右圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算。
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是 ;
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過 mol。
(16分)(1) (1分) (2)③;①② (3)CD;AB
(4)2H2+4OH--4e-=4H2O 電子數(shù)1.204×1026(1分)
(5)①2×10-4mol·L -1 ②1×10-4mol
【解析】
試題分析:(1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子,電離方程式是H2O+H2OH3O++OH-,所以陽離子的電子式是。
(2)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,水的電離是被抑制的,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。如果顯酸性HCO3-不能大量共存;如果顯堿性,Al3+、Mg2+、HCO3-不能大量共存。所以一定可以大量共存的是③,可能大量共存的是①②。
(3)在氧化還原反應中物質(zhì)所含元素化合價升高的是還原劑,物質(zhì)所含元素化合價降低的是氧化劑,所以水僅做氧化劑的是CD,水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB。
(4)原電池中負極失去電子,發(fā)生氧化反應,所以氫氣在負極通入。由于電解質(zhì)溶液顯堿性,因此在氫氧燃料電池中負極的電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O。1.8L水的物質(zhì)的量是1800g÷18g/mol=100mol,所以轉移100mol×2=200mol電子,其個數(shù)是1.204×1026。
(5)①鎂離子的最大值是4.8mg/L,所以其濃度就是0.0048÷24=2×10-4mol·L -1。
②根據(jù)標簽可知,一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過0.0192g/L×0.5L÷96g/mol=1×10-4mol。
考點:考查水的電離、離子共存、氧化劑和還原劑的判斷及物質(zhì)的量的有關計算等
點評:在氧化還原反應的有關判斷中,關鍵是準確標出有關元素的化合價變化,然后根據(jù)有關知識靈活運用即可。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年云南省玉溪一中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì),有關水的反應有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過程 。
(2) H2O以 鍵結合(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是 (填序號)。
(4)在下列反應中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
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科目:高中化學 來源:2015屆云南省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì),有關水的反應有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過程 。
(2) H2O以 鍵結合(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是 (填序號)。
(4)在下列反應中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(5)已知KH和H2O反應生成H2和KOH,反應中1mol KH (填失去,得到) mol電子
(6)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負極的電極反應為 ,電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省臨海市高三第三次段考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì),有關水的反應有很多。
(1)兩個水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子,其中陽離子的電子式是 。
(2)在下列反應中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(3)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負極的電極反應為 ,電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為 。
(4)右圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算。
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是 ;
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過 mol。
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