Question

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒有水就沒有生命．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心，再一次警示人們關(guān)注水資源．閱讀下列有關(guān)水的問題并正確作答．
（1）．水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式

2H₂OH₃O⁺+OH^-

．
（2）25℃時，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定可以大量共存的是

③

（填序號，下同），可能大量共存的是

①②

，一定不能大量共存的是

④

．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是

CD

（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是

AB

．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO             B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水分子是10電子微粒，自身作用生成陰陽離子的電子數(shù)相同分析；
（2）依據(jù)水電離出的氫離子濃度減小，說明水的電離被抑制，分析判斷溶液是酸或堿，結(jié)合各組離子，能反應(yīng)的不共存，酸堿中都不存在的一定不共存，酸或堿中只有一種存在的為肯共存；
（3）依據(jù)反應(yīng)前后化合價的變化，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)分析水的作用；

解答：解：（1）依據(jù)水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，可知水分子是10電子分子，失去氫離子后剩余氫氧根離子為10電子微粒，水分子結(jié)合氫離子仍為10電子微粒，所以此過程的方程式為，2H₂OH₃ O⁺+OH^-；
故答案為：2H₂OH₃ O⁺+OH^-；
（2）25℃時，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中，水的電離被抑制，所以溶液是酸或堿；
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄²-，酸中共存，堿中NH₄⁺、Al³⁺不共存； ②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-酸中共存，堿中Mg²⁺不共存；③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  酸堿中都可以共存；④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
HCO₃^-酸堿中都不共存；所以一定可以大量共存的是③；可能大量共存的是①②；一定不能大量共存的是④；
故答案為：③；①②；④
（3）A、Cl₂+H₂O=HCl+HClO  依據(jù)化合價變化，此反應(yīng)是氯氣的自身氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑；
B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑據(jù)化合價變化，此反應(yīng)是過氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑
C、CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑依據(jù)化合價變化，水中的氫元素化合價升高，水做氧化劑；
D、3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．依據(jù)化合價的變化，水中的氫元素化合價升高，水做氧化劑；
故答案為：CD；AB

點評：本題考查了水的電離中微粒的電子數(shù)計算和判斷，影響水電離的因素的應(yīng)用，離子共存的判斷，氧化還原反應(yīng)中的概念分析應(yīng)用．