Question

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。
(1)用電子式表示H₂O的形成過程                                  。
(2) H₂O以              鍵結合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號)。
（4）在下列反應中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO	B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑	D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（5）已知KH和H₂O反應生成H₂和KOH，反應中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 
（6）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為                            ，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數約為       。

Answer 1

（15分） (1) （2分）     (2)極性鍵（1分）   
（3）①③ （2分）（4）CD（2分）    AB（2分）    （5）失去（1分）  1（1分）
（6）H₂ +2OH ^- -2e^－＝2H₂O（2分）    200N_A （2分）

解析試題分析：（1）水是以極性鍵結合的共價化合物，則用電子式表示H₂O的形成過程為。
（3）溶液顯酸性，則HCO₃^－不能大量共存。另外在酸性條件下，NO₃^－具有強氧化性，能氧化Fe^2＋，所以一定大量共存的是①③。
（4）在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，元素的化合價降低。還原劑失去電子，元素的化合價升高，據此可知A、B中水水既不做氧化劑又不做還原劑的是，CD中水是氧化劑。
（5）KH中H元素的化合價是－1價，反應后變?yōu)?價，所以反應中1mol KH失去1mol電子。
（6）原電池中負極失去電子，則氫氣在負極通入，電極反應式是H₂ +2OH ^- -2e^－＝2H₂O。生成1mol水轉移2mol電子，1.8L水的物質的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以反應中轉移電子的個數是200N_A。
考點：考查電子式、電極反應式、氧化還原反應的有關判斷和計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的檢驗。該題主要是以水為載體，重點考查學生對電子式、氧化還原反應以及原電池原理的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎，提高學生分析、歸納、總結問題的能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。