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11．化學反應A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．該反應只有在加熱的條件下才能進行
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應物中的化學鍵斷裂要放出熱量

分析 A．依據圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析判斷反應能量變化；
B．很多放熱反應不需要加熱即可發(fā)生，如鈉與水的反應；
C．根據圖象中反應物、生成物總能量分析；
D．反應是吸熱反應，依據反應實質分析，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量．

解答 解：A．根據圖象可知，該反應中反應物能量大于生成物，則該反應是放熱反應，故A錯誤；
B．鈉與水、金屬與酸等的反應不需要加熱，所以放熱反應發(fā)生時不一定需要加熱，故B錯誤；
C．根據圖象可知該反應過程中反應物能量高于生成物能量，故C正確；
D．在化學反應中，反應物中的化學鍵斷裂需要吸收能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用及圖象分析方法和應用，題目難度不大，明確反應熱與反應物、生成物總能量的關系為解答關鍵，注意反應吸熱放熱和反應條件的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的分類中，不合理的是（　　）
A．NaOH（強堿）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．鹽酸（混合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：
①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；
②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣和CO生成．
第②步反應中每得到1molNa2CO3轉移電子的總物質的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+，結合生產實際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）2（或CaO）、
Na2CO3（填化學式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進行，反應的化學方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；該工藝中循環(huán)利用的物質是CO2和NH3．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是B（填選項字母）．
A．石灰窯       B．沸騰爐       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學反應類型是C（填選項字母）．
A．化合反應     B．分解反應     C．置換反應     D．復分解反應

（3）我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品NH4Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1．得知該反應△H＜0，該反應實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．隨著經濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關注．
（1）室內空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質中也屬于室內揮發(fā)性有機污染物的是ad（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室內污染物濃度的是abcd（填字母）．
a．勤開窗通風                       b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)保”裝飾材料         d．室內放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占$\frac{1}{5}$體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

請回答下列問題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成．
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH
①電池放電時，負極的電極反應式為MH-e-+OH-=H2O+M．
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Cu（NO3）2水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．惰性電極電解AgNO3溶液化學方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等．2012年2月，國務院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》，增加了PM2.5監(jiān)測指標．下列與PM2.5相關的說法不正確的是（　　）
A．過年時盡量少燃放煙花爆竹
B．PM2.5是形成沙塵暴天氣的主要因素
C．其顆粒小，在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康影響更大
D．香煙煙霧顆粒的直徑大多在0.1至1.0微米，所以公共場所禁煙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價值約4億美元．祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學式為Be3Al2Si6O18．

（1）基態(tài)Al原子中，電子占據的最高能級的符號是3p，該能級具有的原子軌道數為3．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖1），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的雜化方式為sp，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位鍵．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點數據如下：
乙酸乙醇
熔點/℃16.6-114.3
沸點/℃117.978.4
乙酸分子中σ鍵與π鍵數目之比為7：1，由表格中的數據知，乙酸的熔沸點均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的兩個O原則均可形成氫鍵，比乙醇形成分子間氫鍵的概率大．
（4）如圖2所示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹的密度ρ=3.00g/cm3，則晶胞參數a=0.38nm．

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同步練習冊答案