Question

14．運用相關原理，回答下列各小題：
已知NaHSO₄在水中的電離方程為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（1）25℃時，pH=3的NaHSO₄溶液中，由水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L；pH=3的NH₄Cl溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=10^-3mol/L．
（2）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，若SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7．
（3）將20mL pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）酸溶液中，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；NH₄Cl溶液中氫離子全部由水電離；
（2）根據(jù)質子守恒分析；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應，生成硫酸鋇、NaOH；
（3）碳酸根離子和少量的氫離子反應生成碳酸氫根離子．

解答 解：（1）氫離子濃度為0.001mol/L，則氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol•L^-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10^-11mol•L^-1；NH₄Cl溶液中氫離子全部由水電離，pH=3，則氫氧根離子濃度10^-3mol•L^-1；
故答案為：10^-11；10^-3；
（2）在NaHSO₄溶液中H⁺由水和NaHSO₄電離，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應，生成硫酸鋇、NaOH，溶液顯堿性，pH＞7；
故答案為：=；＞；
（3）碳酸根離子和少量的氫離子反應生成碳酸氫根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

點評 本題題考查溶液中離子濃度的有關計算、溶液酸堿性的判斷等，注意把握鹽類水解、電離、離子之間的反應等知識點，綜合性較強，題目難度中等．