在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是 ( )
A.反應混合物的濃度 B. 反應體系的壓強
C.正、逆反應的速率 D. 反應物的轉化率
科目：高中化學 來源： 題型：
關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）
A． 電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極
B． 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C． 鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
D． 銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e﹣=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（）
A． 相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B． 該反應的平衡常數(shù)K=
C． 該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
D． 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述錯誤的是 ( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是 ( ）
A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C.電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的 倍；
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時 （填增大、減小或相等）。
（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 。
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1，4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：
（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：④ ；
⑦ ．
（2）②的反應類型是 ，上述七個反應中屬于加成反應的有 （填反應序號）．
（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為 ．
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某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填字母）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式 ﹣；．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的 （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是 ．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是 ．
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由： ．
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