化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物
B、“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
考點(diǎn)：混合物和純凈物,甲醛,有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A、塑料屬于混合物；
B、碳纖維是無機(jī)非金屬材料；
C、甲醛的水溶液稱福爾馬林，有毒，不能用于食品加工；
D、利用二氧化碳合成塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
解答： 解：A、塑料屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B、碳纖維是無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C、甲醛的水溶液稱福爾馬林，有毒，不能用于食品加工，故C錯(cuò)誤；
D、利用二氧化碳合成塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查的是常見的生活環(huán)境的污染與治理、材料的組成和應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
125a
8V
mol?L-1
B、
125a
9V
mol?L-1
C、
125a
36V
 mol?L-1
D、
125a
54V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CuSO4和NaCl的混合物，完全溶于水，用石墨電極對溶液進(jìn)行電解，根據(jù)電極產(chǎn)物可分為三個(gè)階段．按要求回答下列問題．
（1）第一階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．
（2）第二階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．此階段酸性明顯增強(qiáng)的是
 
填陽極，陰極）．
（3）第三階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2X+Y?2Z（氣）△H＜0，溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，說法正確的是（　�。�
A、X和Y可能都是固體
B、X和Y一定都是氣體
C、若Y為固體，X一定是氣體
D、X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會(huì)被腐蝕
（1）若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應(yīng)式為：正極：
 
，負(fù)極：
 
．
（2）為有效地保護(hù)潛艇．下列措施中最好的是
 
（填序號）
A．采用純鐵制造潛艇外殼    
B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油    
D．在潛艇外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B、合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D、對于2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的
 
；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）
 
（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：
 
g?L-1．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：
 
．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是
 

A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
E．
c(HS
O
-
3
)
c(S
O
2-
3
)
＞
c(H2SO3)
c(HSO3)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小2a mL（不考慮二氧化碳的溶解）．則三種烴可能的組合是（　�。�
A、相同條件下CH4、C2H4、C3H4任意體積比
B、CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C、C2H6、C4H6、C2H2同條件下體積比為2：1：1
D、C3H8、C4H8、C2H2質(zhì)量比為11：14：26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量C和H2O，各容器的容積、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙
容積0.5LV
2molC
1molH2O		4molC
2molH2O
A、甲容器中前15min反應(yīng)的平均速率υ（H2）=0.2 mol?L-1?min-1
B、乙容器的容積V=0.5 L
C、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移動(dòng)
D、反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)增大

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