Question

T℃下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量C和H₂O，各容器的容積、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器	甲	乙
容積	0.5L	V
	2molC 1molH2O	4molC 2molH2O

• A、甲容器中前15min反應(yīng)的平均速率υ（H₂）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• B、乙容器的容積V=0.5 L
• C、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移動(dòng)
• D、反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：A、由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（CO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂）；
B、乙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡左移，c（CO）＜3mol/L；
C、固體對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：A、由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，v（CO）=

1.5mol/L

15min

=0.1mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B、乙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡左移，c（CO）＜3mol/L，故乙容器的體積V＜0.5 L，故B錯(cuò)誤；
C、固體對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，向甲容器加入少量C（s），平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算及化學(xué)平衡圖象，難度中等，注意理解圖象的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義．