Question

a mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小2a mL（不考慮二氧化碳的溶解）．則三種烴可能的組合是（　�。�

• A、相同條件下CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意體積比
• B、CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持C₃H₆：C₂H₂=1：2（物質(zhì)的量之比）
• C、C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同條件下體積比為2：1：1
• D、C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂質(zhì)量比為11：14：26

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：設烴的混合物的平均化學式為C_xH_y，在氧氣中燃燒的化學方程式為：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

4

H₂O（l），根據(jù)體積變化，則1：（1+

y

4

）=a：2a，解得y=4，即混合氣體分子中平均含有4個H原子，結合選項計算判斷．

解答： 解：設烴的混合物的平均化學式為C_xH_y，則：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

4

H₂O（l）  體積減小
1                                 1+

y

4

amL                                2amL
則1：（1+

y

4

）=a：2a，解得y=4，即混合氣體分子中平均含有4個H原子，
A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄分子均含有4個H原子，相同條件下以任意比混合平均H原子數(shù)目為4，故A符合；
B．CH₄、C₃H₆、C₂H₂混合，應保持C₃H₆：C₂H₂=1：1（物質(zhì)的量之比），故B不符合；
C．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同條件下體積比為2：1：1，平均H原子數(shù)目為

2×6+6+2

2+1+1

=5，故C不符合；
D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂質(zhì)量比為11：14：26，則其物質(zhì)的量之比為

11

44

：

14

56

：

26

26

=1：1：4，平均H原子數(shù)目為

8+8+2×4

1+1+4

=4，故D符合，
故選AD．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用差量法與平均分子組成的計算．