【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯(難溶于水，密度比水大的油狀液體)的反應(yīng)原理，下列關(guān)于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是

A. 濃硫酸與濃硝酸混合

B. 制備硝基苯

C. 用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸

D. 分離硝基苯中混有的苯

【答案】D

【解析】

A、濃硫酸的密度大，遇水劇烈放熱，將濃硫酸沿著杯壁緩緩倒入濃硝酸中，并且不斷攪拌，選項(xiàng)A正確；

B．苯和硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項(xiàng)B正確；

C、反應(yīng)液中有過量的酸殘留，要用氫氧化鈉溶液洗滌，反應(yīng)后水溶液與硝基苯分層，可以分離，選項(xiàng)C正確；

D、利用硝基苯和苯的沸點(diǎn)不同，用分餾的方法將其分離，但分餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支氣管口處，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說(shuō)法不正確的是

A. “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物，發(fā)生的反應(yīng)有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C=O（CO2）

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

803

436

343

465

413

（1）該反應(yīng)△H2=___________。

（2）關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法，正確的是___________。

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：

①從反應(yīng)開始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為___________。

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

③1min時(shí)，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.所有蛋白質(zhì)均可通過遇濃硝酸變黃色來(lái)鑒別

B.我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食結(jié)構(gòu)中能量的主要來(lái)源是糖類

C.人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D.油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物可以用來(lái)制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究所研制的鋅碘液流電池，使用壽命長(zhǎng)，可自我恢復(fù)。鋅碘液流電池充電的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式是I3－+2e－=3I－

B. 充電時(shí)，b是電源的正極

C. 充電時(shí)，外電路通過2mol電子，則有2molK+通過多孔離子傳導(dǎo)膜

D. 由電池的電極反應(yīng)可推出還原性：I－>Br－ >Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲烷重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變ΔH(kJ·mol－1)

甲烷

氧化

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

-322.0

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

+206.2

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

+165.0

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1　①

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1�、�

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：___________。

(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_______；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

裝置

目的

用KOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴

證明濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性

先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

不能通過觀察水能否全部流下來(lái)判斷裝置氣密性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘和鐵均是人體必需的微量元素。

（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：

①上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是________________（填標(biāo)號(hào)）。

A.將海藻灼燒成灰

B.過濾含I-溶液

C．下口放出含碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯

②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說(shuō)明溶液中存在碘。

（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO�；卮鹣铝袉栴}：

①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________

②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案