Question

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 使pH試紙顯藍色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺
• B． 由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$
• C． c（H⁺）：c（OH^-）=10¹²的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• D． pH=0的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN^-

Answer 1

分析 A．使pH試紙顯藍色的溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應；
B．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鈣離子與氫氧根離子反應；
C．c（H⁺）：c（OH^-）=10¹²的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．pH=0的溶液中存在大量氫離子，鐵離子與硫氰根離子反應．

解答 解：A．使pH試紙顯藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液為堿性或酸性溶液，Ca²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．c（H⁺）：c（OH^-）=10¹²的溶液中存在大量氫離子，Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe³⁺和SCN^-之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．