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9．關于SO2的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸
C．SO2氣體通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

分析 A．依據(jù)二氧化硫中硫元素化合價判斷；
B．亞硫酸具有強的還原性，不穩(wěn)定；
C．少量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，足量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉；
D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸．

解答 解：A．二氧化硫中硫元素化合價為+4價，可以升高到+6價，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有還原性，在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性，故A正確；
B．亞硫酸具有強的還原性，不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化生成硫酸，故B錯誤；
C．SO2氣體通入Na0H溶液中，反應產物與二氧化硫的用量有關，二氧化硫少量生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，故C錯誤；
D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，依據(jù)強酸制備弱酸原理，SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會發(fā)生反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了二氧化硫的性質，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質是解題關鍵，注意物質氧化性判斷方法：依據(jù)物質所含有元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在下列物質轉化關系中，A為黃綠色氣體單質，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末． 回答下列問題：
（1）A和E反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）反應②的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）反應③在點燃的條件下發(fā)生，現(xiàn)象為劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯藍色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：A：Fe2O3
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）E溶液陽離子的檢驗方法：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入氯水變紅色，證明是Fe2+
（4）C轉化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（5）在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．己知：H2SO4═2H++SO42-，試分別寫出少量與足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在25℃時，pH值等于1的鹽酸和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．制金剛砂SiC的化學方程式是：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
（1）請用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
（2）該反應的氧化劑是C，氧化產物是CO，每生成20g金剛砂轉移的電子數(shù)是2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　　）
A．有綠色氣體產生B．沒有沉淀生成
C．有白色沉淀生成D．有紅褐色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應為：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bd
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些bc．
a．H2的逆反應速率
b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質量
d．CO的體積分數(shù)
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②當A中消耗0.05mol氧氣時，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．
（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2$\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，該過程中還原反應的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．

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