Question

【題目】(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：_________。

(2)碘與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物中含有IO3-，寫出反應(yīng)過程的離子方程式：___。

(3) 電鍍污泥中的Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(4)某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是_______。

(5) 用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________。

Answer 1

【答案】MnO2+H2O2+2H+Mn2++2H2O+O2↑ 3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2 6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O CuFe2O4－x＋x H2O= CuFe2O4 ＋x H2 Cu＋2Fe＋4O2- -8e-= CuFe2O4

【解析】

⑴酸性條件下MnO2與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2、H2O、Mn2+；

⑵碘與氯氣性質(zhì)具有相似性，碘與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，除生成IO3-外，還生成I-；

⑶Cr2O3在空氣中被氧化為Na2CrO4，氧氣為氧化劑；

⑷氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成了KClO3，氯氣發(fā)生歧化，還有Cl-生成；

⑸①CuFe2O4－x與水反應(yīng)生成氫氣和CuFe2O4；

②電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題中信息可知，陽(yáng)極上Fe、Cu失電子和氧離子反應(yīng)生成CuFe2O4。

⑴在酸性條件下H2O2被MnO2氧化為O2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

⑵由分析可知碘與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO3-、I-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；

⑶由分析可知，Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，空氣中的氧氣為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；

⑷氯氣與KOH溶液反應(yīng)，氯氣發(fā)生歧化生成ClO3-、Cl-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；

⑸①由圖可知CuFe2O4－x與水反應(yīng)生成氫氣和CuFe2O4，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒寫出化學(xué)方程式為：CuFe2O4－x＋x H2O= CuFe2O4 ＋x H2；

②陽(yáng)極上Fe、Cu失電子和氧離子反應(yīng)生成CuFe2O4，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu＋2Fe＋4O2--8e-=CuFe2O4