【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

【答案】A

【解析】試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C→CO2，H2O為液態(tài)水，A、符合燃燒熱的定義，故正確；B、C→CO2，因此不符合燃燒熱，故錯(cuò)誤；C、水為液態(tài)水，故錯(cuò)誤；D、可燃物系數(shù)為1mol，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________。

(2)取10.00 mL待測(cè)液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)

(3)用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達(dá)終點(diǎn)的方法為________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.48

第二次

10.00

4.00

24.02

(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視________；

②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶________；

③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中：C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子；F與C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半徑最大的短周期主族元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是

A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

B. 將甲和乙同時(shí)通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀

C. 1 mol DA與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-

D. E2C3的熔點(diǎn)比E2F3的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)：

A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素。

（1）________組兩物質(zhì)互為同位素。

（2）_______組兩物質(zhì)互為同素異形體。

（3）______組兩物質(zhì)屬于同系物。

（4）_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

（5）__________組是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：醋酸、Cu、CaCO3、鹽酸、H2O、酒精、Al(OH)3、NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3 （注：多選不得分）

（1）屬于非電解質(zhì)的是____________________________________________

（2）既不屬于電解質(zhì)的是也不屬于非電解質(zhì)的是______________________

（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________________________________________

（4）屬于弱電解質(zhì)的是_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是

A. 1.5mol·L一1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 3mo1·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. 22.4L HCl中含有的分子數(shù)為NA，推測(cè)22.4L HF中含有的分子數(shù)也為NA（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaI與濃H2SO4加熱可制HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　 ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B. 密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10﹣8NA個(gè)OH﹣

D. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

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