將甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應(yīng)，最終三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零．由此計(jì)算：
（1）原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是多少？（2）反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，剩余固體為Na2CO3和NaOH，可根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，剩余固體為Na2CO3和NaOH，
根據(jù)甲烷的組成可知n（C）：n（H）=1：4，故根據(jù)元素守恒生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，
則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根據(jù)方程式可知：原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1：6，
答：（1）原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1：6；
（2）反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是Na2CO3和NaOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，以此書寫反應(yīng)的總方程式，可判斷反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計(jì)算的過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)二位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機(jī)物A（分子式為CaHbOc，a≥1、c≥1、b為正整數(shù)）的混合物．
（1）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質(zhì)的量不變，則A的組成必須滿足的條件是
 
；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為
 
．
（2）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是
 
；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為
 
．
（3）若有機(jī)物CxHy（x、y為正整數(shù)）和CaHbOc（a≥x）不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，那么，這兩種有機(jī)物的組成必須滿足的條件是（用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol下列物質(zhì)（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量大小順序正確的是（　�。�
A、（1）＜（2）＜（3）＜（4）
B、（1）＜（2）=（4）＜（3）
C、（1）＜（2）＜（4）＜（3）
D、（1）＜（4）＜（2）＜（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大�。虎哿Ｗ娱g的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述
 
決定（填寫編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑．
某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填離子符號(hào)）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．
供選用的試劑：酚酞、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．
請(qǐng)你寫出丙同學(xué)選用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
 
（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C
高溫
 2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
B、上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子
C、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
D、該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任意一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合價(jià)是
 

（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是
 
．

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