【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液Y是

(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。

【答案】(1)銅(Cu);硝酸銀(AgNO3

(2)正; Ag+ + e == Ag ;Cu-2e== Cu2+

(3)銅(或X);銀

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題給裝置和電池反應(yīng)分析電極X的材料是銅(Cu);電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀(AgNO3;(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag+ + e == Ag,發(fā)生還原反應(yīng),作電池的正極;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e== Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng),作電池的負(fù)極;(3)外電路中的電子是負(fù)極流向正極,即電極流向電極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是

A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3υ(H2)= (NH3

C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,V 增大

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動原理后,以你的理解,下列敘述正確的是

A. 對于已達(dá)平衡的體系,改變影響化學(xué)平衡的條件,不可能出現(xiàn)V正增大,V逆減小的情況。

B. 2HIH2+I2(g),平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深,可用勒夏特列原理解釋。

C. 升高溫度,一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。

D. 在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中氣體顏色先變淺再變深,甚至比原來深。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)H =-99kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)圖中C表示_________________,該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_______;

(2)圖中反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為_______________(請用含有EH的式子表示);

(3)如果反應(yīng)速率 v(SO2)0.06 mol·L-1·min-1,則 v(O2)______ mol·L-1·min-1

(4)己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) H =-296kJ·mol-1,則由 S(s)生成4 mol SO3(g) H _____kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是

A.“秉燭夜游”中的“燭”為高級脂肪酸酯,屬于天然高分子化合物

B.“九秋風(fēng)露越窯開,奪得千峰翠色來”描寫的是越窯青瓷,青瓷的顯色成分為氧化鐵

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,從而可直觀地證實(shí)乙醇分子間存在氫鍵

D.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C (g),各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示:

容器

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡移動

D. T1,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D. 由丁可知:將T1 A、B飽和溶液升溫至T2 時(shí),AB溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物在反應(yīng)中,常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反應(yīng)中,反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列,正確的組合是(  )

化學(xué)反應(yīng)

加成反應(yīng)

乙酸酯化

乙醇酯化

乙醇的催化氧化

加聚反應(yīng)

C=C

C﹣O

O﹣H

C﹣H

C=C

C=C

C﹣O

O﹣H

C=O

C﹣H

C﹣C

C=O

C﹣O

C﹣H

C=O

C=C

C﹣O

C﹣O

C﹣C

C=O

A. B. C. D.

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