Question

【題目】學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是

A. 對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況。

B. 對2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。

C. 升高溫度，一定會使化學平衡發(fā)生移動。

D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。

Answer 1

【答案】C

【解析】A、如果增大反應物濃度、減小生成物濃度，會導致正反應速率大于逆反應速率，出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況，選項A錯誤；B、只有引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，該反應前后氣體物質的量不變，所以壓強不影響平衡移動，則不能用平衡移動原理解釋，選項B錯誤；C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，任何化學反應都有反應熱，所以升高溫度，化學平衡一定移動，選項C正確；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，導致壓強減小，平衡向生成二氧化氮方向移動，但達到平衡后二氧化氮的濃度仍然小于原來濃度，所以其中氣體顏色先變淺再變深，但比原來淺，選項D錯誤。答案選C。