Question

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。

（1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是___________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________。

（5）檢驗?zāi)碂o色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

Answer 1

【答案】＜5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了 燃料脫硫（合理即可） 取樣于試管中，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42-，如無沉淀，則不存在SO42-

【解析】

（1）雨水的pH＜ 5.6時稱為酸雨，據(jù)此解答；

（2）酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此解答；

（3）亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，酸雨中的亞硫酸可能被氧化成硫酸，據(jù)此解答；

（4）減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等，據(jù)此解答；

（5）檢驗?zāi)碂o色溶液中是否存在SO的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42-，如無沉淀，則不存在SO42-，據(jù)此解答；

（1）由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸，因此當(dāng)雨水的pH＜ 5.6，我們稱它為酸雨，故答案為：＜5.6；

（2）用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，前者的反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；

（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強(qiáng)，亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了；

（4）減少二氧化硫排放的措施有：用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等；

（5）檢驗?zāi)碂o色溶液中是否存在SO42-的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42-，如無沉淀，則不存在SO42-。